题目内容
9．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（ ）| A． | 硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体 | |
| B． | 铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同 | |
| C． | 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 | |
| D． | 电解熔融NaC1或A1C13制取Na或A1 |
分析 A．硅胶具有吸水性；
B．依据盐类水解的应用解答；
C．乙烯具有催熟效力，能够被高锰酸钾氧化；
D．熔融氯化铝不导电．
解答 解：A．硅胶具有吸水性，且无毒，所以可以做干燥剂，故A正确；
B．铝盐、铁盐净水是因为二者水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢化氧化铁胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒而净水，氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，具有杀菌消毒作用，故B错误；
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了氧化生成的具有催熟效力的乙烯，故C错误；
D．熔融氯化铝不导电，工业制备铝用电解氧化铝方法，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了物质的结构、组成与用途，明确盐类水解的性质及应用，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．以下是某兴趣小组设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作无法引发喷泉现象的是（ ）
| A． |  打开止水夹，挤压装置如图的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶 | |
| B． |  打开止水夹，挤压如图装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶 | |
| C． |  打开止水夹，用鼓气装置从如图装置的a处不断鼓入空气 | |
| D． |  打开止水夹，向如图装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸 |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 | |
| B． | 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 | |
| C． | 胶体粒子比较小，可以通过半透膜 | |
| D． | 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 |
17．卤块主要成分是MgCl2，还含此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
相关数据：
请根据表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）为尽量除去杂质，步骤③控制pH为9.8时，停止加入Y．调节为该pH的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是ABCE．
A．酒精喷灯 B．铁三角架 C．坩埚 D．蒸发皿 E．泥三角 F．烧杯 G．石棉网
（5）已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2）=3.2×10-11，向0.02mol•L-1的MgCL2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（ OH ）2沉淀，应使溶液中的c（ OH-）最小为4×10-5 mol•L-1．
（6）为了分析制取的产品中残留铁元素的含量，取5g产品，先将Fe3+预处理为Fe2+后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol•L-1KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定．
①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点．
②终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．
（7）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高“、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的KMnO4溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．
相关数据：
| 表1：生成氢氧化物沉淀的pH | 表2：原料价格表 | |||
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 价格（元/吨） |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 | b．双氧水（含30%H2O2） | 1500 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 | c．烧碱（含98%NaOH） | 2200 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 | d．纯碱（含99.5%Na2CO） | 800 |
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）为尽量除去杂质，步骤③控制pH为9.8时，停止加入Y．调节为该pH的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是ABCE．
A．酒精喷灯 B．铁三角架 C．坩埚 D．蒸发皿 E．泥三角 F．烧杯 G．石棉网
（5）已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2）=3.2×10-11，向0.02mol•L-1的MgCL2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（ OH ）2沉淀，应使溶液中的c（ OH-）最小为4×10-5 mol•L-1．
（6）为了分析制取的产品中残留铁元素的含量，取5g产品，先将Fe3+预处理为Fe2+后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol•L-1KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定．
①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点．
②终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．
（7）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高“、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的KMnO4溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．
4．下列关于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 溶质的电离方程式为：NaHCO3═Na++H++CO32- | |
| B． | 离子浓度关系：c（Na+ ）+c（H+ ）═c（OH- ）+c（HCO3- ）+c（CO32-） | |
| C． | 25℃时，加水稀释后，n （H+）与n（OH-）的乘积变大 | |
| D． | 温度升高，c（HCO3-）增大 |
→
．
1．化学与社会、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 | |
| B． | 用Al（OH）3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热 | |
| C． | 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧 | |
| D． | 可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸 |
2．
科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑圆代表碳原子，白圆代表氢原子，下列说法中不正确的是（ ）
科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑圆代表碳原子，白圆代表氢原子，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 该分子的分子式C5H4 | |
| B． | 1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6 mol O2 | |
| C． | 该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5：4 | |
| D． | 1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24 NA |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 水中含有的氧原子数约为6.02×1023 | |
| B． | 常温下，等物后的量的甲烷和一氧化碳所含有对分子数一定相等 | |
| C． | 1L一氧化碳气体一定比1L氧气对质量小 | |
| D． | 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L |