17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液褪色 | |
| B． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果 | |
| C． | 无论乙烯还是甲苯，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这与它们分子内含有碳碳双键有关 | |
| D． | 石油的分馏是物理变化而煤的干馏是化学变化 |
16．高铁酸钾（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）
| A． | 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 | |
| B． | 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 | |
| C． | 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 | |
| D． | 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 |
15．工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{12{a}^{2}}$（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L．
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
则Q1+Q2=92.4kJ；a1+a2=l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p2＞p3
（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.7L（连通管中气体体积不计）．
（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{12{a}^{2}}$（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L．
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 | |
| 平衡时数据 | 反应能量变化的绝对值（kJ） | Q1 | Q2 | Q3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
| 体系压强（Pa） | p1 | P2 | P3 | |
（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.7L（连通管中气体体积不计）．
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| B． | 用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2 Na+ |
13．锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（ ）
| A． | Li2SO4难溶于水 | B． | LiOH加热时，不会分解 | ||
| C． | Li遇浓H2SO4发生钝化 | D． | Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2 |
12．标准状况下，2.24L HCl气体溶于100g水中，溶液密度为ρ g/mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
| A． | 1 mol/L | B． | $\frac{100ρ}{103•65}$ mol/L | ||
| C． | $\frac{ρ}{103.65}$ mol/L | D． | $\frac{0.1ρ}{103•65}$ mol/L |
11．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A． | 温度相同、体积相同的O2和N2 | B． | 质量相等、密度不等的N2和C2H2 | ||
| C． | 体积相同、密度不相等的CO和C2H4 | D． | 压强相同、体积相同的O2和H2 |
10．
绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（ ）
绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（ ）| A． | 绿原酸分子中含有3种官能团 | |
| B． | 1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应 | |
| C． | 绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应 | |
| D． | 绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，反应原理同 |
9．随着碳原子数的增多，碳元素的质量分数也增大的是（ ）
| A． | 烷烃 | B． | 烯烃 | C． | 炔烃 | D． | 苯的同系物 |
8．在NaCl和Na2SO4的混合溶液中，Na+、SO42-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是（ ）
0 161803 161811 161817 161821 161827 161829 161833 161839 161841 161847 161853 161857 161859 161863 161869 161871 161877 161881 161883 161887 161889 161893 161895 161897 161898 161899 161901 161902 161903 161905 161907 161911 161913 161917 161919 161923 161929 161931 161937 161941 161943 161947 161953 161959 161961 161967 161971 161973 161979 161983 161989 161997 203614
| A． | 8：3：2 | B． | 6：2：3 | C． | 5：2：1 | D． | 3：1：1 |