题目内容

8．在NaCl和Na2SO4的混合溶液中，Na+、SO42-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是（　　）
A．8：3：2B．6：2：3C．5：2：1D．3：1：1

分析 Na+、SO42-、Cl-之间不反应，可大量共存，且溶液遵循电荷守恒，以此来解答．

解答 解：A．若为8：3：2，则8×1=3×2+2×1，遵循电荷守恒，故A不选；
B．若为6：2：3，则6×1≠2×2+3×1，不遵循电荷守恒，故B选；
C．若为5：2：1，则5×1=2×2+1×1，遵循电荷守恒，故C不选；
D．若为3：1：1，则3×1=1×2+1×1，遵循电荷守恒，故D不选；
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．下列说法中，错误的是（　　）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
C．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有5种
D．1mol       可消耗3 molNaOH、3molBr2、7molH2
13．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1 的KI溶液中：MnO4-、Na+、Cl-、OH-
B．0.1mol•L-1 的NH3•H2O 溶液中Fe3+、Na+、SO42-、ClO-
C．遇石蕊试液变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
D．遇酚酞变红的溶液中：K+、S2O32-、NO3-、H+
16．下列叙述中，正确的是（　　）
A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
B．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol
C．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L
3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中   2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
B．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液   2Ag++S2-═Ag2S↓
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
13．锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（　　）
A．Li2SO4难溶于水B．LiOH加热时，不会分解
C．Li遇浓H2SO4发生钝化D．Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2
20．下列有关反应热的叙述中正确的是（　　）
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ•mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：
共价键C-CC═CC-HH-H
键能/（kJ•mol-1）348610413436
根据上表数据可以计算出的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol CO2气体时，放出的热量相等
⑥25℃101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2气体所放出的热量为碳的燃烧热．
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥
17．在容积为2L的密闭容器内，T℃时发生反应：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）△H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）反应过程如图所示：

（1）反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为0.1mol/（L•min）．
（2）该反应的化学平衡常数K的数值为1.69（保留至两位小数）．
（3）下列措施能增大B的转化率的是ACD．
A．再加入2mol A和1mol B    B．保持体积不变通入1mol B
C．移出部分物质D           D．再加入2mol A、1mol B和0.6mol D．
18．下列说法正确的是（　　）
A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
B．SiO2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料
C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网