题目内容

14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2 Na+

分析 A．方程式左右电荷不守恒；
B．用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子生成铜离子；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和硫酸铵，氢氧化铝不溶于弱碱；
D．硅酸钠与氯化氢反应生成硅酸沉淀和氯化钠，硅酸钠为易溶于水易电离的盐，应拆写．

解答 解：A．氯化铁具有氧化性，碘化氢中-1价的碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，反应为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A错误；
B．用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子而不是电解质溶液中氯离子失电子，所以得不到氯气，故B错误；
C．Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意氢氧化铝不溶于弱碱为易错选项，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是（　　）
A．我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生
C．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
D．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”
5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氧化镁与稀硫酸：MgO+2H+═Mg2++H2O
D．常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
2．下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀．该组离子可能是（　　）
A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Al3+、K+、Cl-、HCO3-
C．Na+、Fe3+、NO3-、CO32-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
9．随着碳原子数的增多，碳元素的质量分数也增大的是（　　）
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯的同系物
19．下列有关说法正确的是（　　）
A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJ
B．在一密闭容器中发生反应2SO2+O2?2SO3，增大压强，平衡正向移动，K增大
C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
D．向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
6．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：

（1）A分子中的官能团名称是羟基．
（2）若A只有一种一氯取代物B．写出由D转化为E的化学方程式：（CH3）2C=CH2+Br2→（CH3）2C（Br）-CH2Br．
（3）若A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种． 则F的结构简式是．
3．下列说法正确的是（　　）
A．在水溶液中可以显酸性的物质是酸
B．电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸
C．电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱
D．盐只能电离出金属阳离子和酸根离子
4．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．常温常压下，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量一定为57.3KJ
D．放热反应的△H一定比吸热反应小

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