题目内容

13．锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（　　）
A．Li2SO4难溶于水B．LiOH加热时，不会分解
C．Li遇浓H2SO4发生钝化D．Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2

分析 根据金属镁和化合物的性质知识来确定金属锂以及其化合物的性质．

解答 解：A、硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂是易溶于水的，故A错误；
B、氢氧化镁是难溶于水，受热易分解的强碱，所以LiOH应该是难溶于水，受热分解的强碱，故B错误；
C、金属镁与浓硫酸不发生钝化现象，所以锂遇浓硫酸不发生钝化，故C错误；
D、碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，所以推知碳酸锂受热分解，生成Li2O和CO2，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生元素周期律的应用知识，侧重于考查学生对基础知识的综合应用的能力和知识的迁移能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg（填元素符号）．
（3）Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9sp3；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．
（4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}（d×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．
4．下列能使淀粉溶液变蓝的物质是（　　）
A．KIB．KIO3C．I2D．KIO
1．有关反应原理说法错误的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
C．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
D．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志
8．在NaCl和Na2SO4的混合溶液中，Na+、SO42-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是（　　）
A．8：3：2B．6：2：3C．5：2：1D．3：1：1
18．下列实验装置错误的是（　　）
A．
实验室制备NO		B．
实验室制取NH3
C．
收集SO2并验证其还原性		D．
验证铜绿受热分解的酸性气体产物
5．几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示：

（1）试判断并写出下列物质的化学式：
BSiO2，CNa2SiO3，DCaSiO3，EH2SiO3．
（2）写出下列反应化学方程式
①B→A：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
②B→D：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
③C→E：Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3．
2．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（　　）
A．在熔融状态下能导电的物质
B．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
D．在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物
3．下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是（　　）
选项操作目的或结论
A将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变化检验Fe（NO3）2样品是否已被氧化而变质
B海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1-2min主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子
C在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热制备乙酸乙酯
D向盛有少量Mg（OH）2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分震荡，白色固体溶解NH4+与Mg（OH）2溶解出的OH-结合，导致Mg（OH）2溶解
A．AB．BC．CD．D

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