1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．硫离子的结构示意图：
C．N2H4的电子式：D．丙烯的结构简式：CH2CHCH3
20．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动．

（1）装置A中仪器a的名称为分液漏斗．若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理SO2+2H2S=3S↓+2H2O 或 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH．
（2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理．
②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→B→E→D→F→尾气处理（填字母） 顺序连接装置．证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀．
③其中装置C的作用是除去HC1气体以免影响后面的实验．常温下，测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．（已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH＞1）
（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2 全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的KMnO4溶液吸收．充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液15.00mL．
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5I2+8H2O
①残液中SO2的含量为6.4g•L-1．
②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
19．“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气（产物都是空气成分）．某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（　　）
A．A为正极
B．电池工作时H+由A极向B极迁移
C．从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应
D．A极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-═2CO2+N2+16H+
18．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强．下列叙述错误的是（　　）
A．氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种
B．简单离子半径：戊＞乙＞丙＞丁
C．甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物
D．丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
17．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．乙烯、苯都能发生加成反应
C．乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键
D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
16．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．
利用如图所示装置进行实验．

（1）仪器a的名称为三颈烧瓶，装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境，装置③的作用是防止倒吸  
（2）装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4．
（5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
操      作现   象结   论
A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
C滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
A．AB．BC．CD．D
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A将FeCl3饱和溶液滴入一定量的沸水中红褐色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应红褐色液体为胶体
B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰为黄色原溶液中有Na+、无K+
C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯
D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D
12．下列实验不能达到实验目的是（　　）
A．蒸发氯化铝溶液的AlCl3B．分离乙酸钠和乙醇的混合液C．检查装置的气密性D．制备Fe（OH）2
A．AB．BC．CD．D
 0  161798  161806  161812  161816  161822  161824  161828  161834  161836  161842  161848  161852  161854  161858  161864  161866  161872  161876  161878  161882  161884  161888  161890  161892  161893  161894  161896  161897  161898  161900  161902  161906  161908  161912  161914  161918  161924  161926  161932  161936  161938  161942  161948  161954  161956  161962  161966  161968  161974  161978  161984  161992  203614 

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