题目内容

12．下列实验不能达到实验目的是（　　）
A．蒸发氯化铝溶液的AlCl3B．分离乙酸钠和乙醇的混合液C．检查装置的气密性D．制备Fe（OH）2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加热时氯化铝易水解；
B．乙醇易挥发；
C．关闭止水夹，加入水，观察液面是否变化；
D．铁为阳极，可生成氢氧化亚铁．

解答 解：A．加热时氯化铝易水解，生成盐酸挥发，蒸发得到氢氧化铝，故A错误；
B．乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，故B正确；
C．关闭止水夹，加入水，观察分液漏斗下端液面是否变化，故C正确；
D．铁为阳极，且溶液呈碱性，可生成氢氧化亚铁，煤油可防止氢氧化亚铁被氧化，故D正确．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离等操作，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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2．在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（　　）
A．只有Cu2+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Fe2+D．Fe3+、Cu2+
3．紫薯中的鞣花酸（结构如图）具有防癌和抗癌作用．
①鞣花酸分子中含氧官能团的名称为酯基和（酚）羟基．
②鞣花酸的分子式为C14H6O8．
③1mol鞣花酸最多可与8molNaOH发生反应．
20．下列实验能达到预期目的是（　　）
编号实验内容实验目的
A室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2+2水解，并防止Fe2+被氧化
D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D
7．肼（N2H4）是重要的化工原料．N2H4能与水、乙醇等混溶；N2H4的沸点是113.5℃；N2H4是二元弱碱，在水中的电力方式与氨相似；在碱性溶液中，N2H4是强还原剂．某学习小组用尿素溶液和NaOH、NaClO的混合溶液反应制取水合肼（N2H4•H2O），反应方程式为：CO（NH2O）2O+2NaOH+NaClO═Na2OCO3+N2OH4•H2OO+NaCl．

回答下列问题：
（1）N2H4的电子式为；N2H4在水中的第一步电离方程式为N2H4+H2O?N2H5++OH-
（2）用图的装置一制备NaClO溶液（夹持装置已省略）：
①装置一中仪器A的名称为蒸馏烧瓶
②仪器A里盛放的药品为KMnO4，KMnO4和浓盐酸反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）用图的装置二制备水合肼（夹持装置已省略）：
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．然后加快三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分．
①三颈烧瓶所盛溶液中溶质的化学式为CO（NH2）2
②制备水合肼的关键之一是控制NaClO溶液不能过量，否则N2H4•H2O和NaClO发生反应，产物之一是无色无味、性质稳定的单质气体，则反应的化学方程式为N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl
③测定馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数：称取馏分1.00g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉作指示剂，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴I2溶液时，溶液有无色变成蓝色，且半分钟内不褪色．实验测得消耗I2溶液的平均值为36.00mL，则馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为90.0%．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
17．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．乙烯、苯都能发生加成反应
C．乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键
D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
4．下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的是（　　）
A．检查气密性B．
制备氨气		C．
吸收氨尾气		D．
配制银氨溶液
7．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同，实验现象也不同．
（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤．
药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体
步骤：
①检查装置的气密性；
②向试管中加入一定量的CaCO3固体；
③向试管中倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；
④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；
⑤将铜丝插入到溶液中；
⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）．
（2）推入氧气或空气的目的是检验生成的NO气体．
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），原因是铜片的质量相同，溶液体积相同，生成Cu2+的浓度相同；
另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色（简述实验方案和实验现象）．
8．（1）在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应现象是产生白色沉淀，有关的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）向盛有10mL 0.1mol/LAlCl3溶液的试管中滴入0.1mol/LNaOH溶液，边滴加边震荡，当加入15或者45毫升NaOH时，产生的沉淀为最大量时的一半．

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