15．①1molH2O 约含6.02×1023 个H2O,②1molO 约含8×6.02×1023 个e-,③2molH+约含1.204×1024 个H+,④1.204×1024个水分子的物质的量为2——青夏教育精英家教网——

15．①1molH₂O 约含6.02×10²³　个H₂O；
②1molO 约含8×6.02×10²³　个e-；
③2molH⁺约含1.204×10²⁴　个H⁺；
④1.204×10²⁴个水分子的物质的量为2mol．

14．卫星发射时可用肼作燃料．1 mol N₂H₄在O ₂中燃烧生成N ₂（g）和H ₂O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol．

13．下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109^o28’的是（　　）

12．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．
已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²⁺＞Cl^-

11．80℃时，NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO₂和SO₂，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50%，下列判断正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
C（NO₂）/mol•L^-1	0.10	0.20	0.20
C（SO₂）/mol•L^-1	0.10	0.10	0.20

	A．	平衡时，丙中SO₂的转化率大于50%
	B．	当反应平衡时，乙中c（NO₂）是甲中的2倍
	C．	温度升至90℃，上述反应平衡常数为$\frac{25}{26}$，则Z正反应为吸热反应
	D．	其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol•L^-lNO₂和0.20mol•L^-lSO₂，达到平衡时c（NO）与原平衡相同

10．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是．

选项	试验操作和现象	结论
A	向浓度均为0.1mol．L^-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，先出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	向滴有甲基橙的AgNO₃溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色	KCl溶液具有碱性
C	室温下，实验测得：0.1mol．L^-1Na₂CO₃溶液的PH约为11.6；0.1mol．L^-1NaHCO₃溶液的PH约为7.9	CO₃^2-结合H⁺的能力比HCO₃^-的强
D	某盐酸溶液中滴加盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊	该盐一定是碳酸盐

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	在相同条件下，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度不相同
	B．	反应NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）能自发进行，则该反应△H＜0
	C．	锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了 c（H⁺）
	D．	一定条件下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0达到平衡后，升高体系温度，应重新达到平衡前，有v_正（O₂）＞2v_逆（SO₂）

8．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CFe、乙Cl₂
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
反应⑤2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
反应⑥3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

7．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（　　）

	A．	凡是生成盐和水的反应都是中和反应
	B．	两种酸之间一定不能发生反应
	C．	生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
	D．	复分解反应一定没有单质参加

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	AlCl₃溶液中加入过量氨水：A1³⁺+4 NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	B．	NaA1O₂溶液中AlO₂^-的水解：AlO₂^-+2H₂O═A1（OH）₃↓+OH^-
	C．	AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓
	D．	明矾净水原理：A1³⁺+3H₂O?A1（OH）₃（胶体）+3H⁺

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