Question

14．卫星发射时可用肼作燃料．1 mol N₂H₄ 在O ₂ 中燃烧生成N ₂ （g）和H ₂ O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂ （g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol．

Answer 1

分析 1 mol N₂H₄ 在O ₂ 中燃烧生成N₂ （g）和H₂O（l）时，放出534 kJ热量，可知焓变为负，结合物质的状态书写热化学方程式，以此来解答．

解答 解：1 mol N₂H₄ 在O₂ 中燃烧生成N₂ （g）和H₂O（l）时，放出534 kJ热量，则热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂ （g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂ （g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变、物质的状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应热的判断，题目难度不大．