4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A． | NaCl晶体 BaSO4 | B． | 铜 二氧化硫 | ||
| C． | 液态的醋酸 酒精 | D． | 熔融的KNO3 硫酸溶液 |
3．用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 | |
| B． | 铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作 | |
| C． | 开始时，银片上发生的反应是Ag-e-═Ag+ | |
| D． | 电子通过盐桥从乙池流向甲池 |
1．下列关于油脂的叙述正确的是（ ）
| A． | 油脂均为固体 | |
| B． | 油脂在体内直接氧化产生热量 | |
| C． | 多吃动物脂肪比多吃植物油有利 | |
| D． | 有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成；脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高 |
20．在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A（s）?B（g）+C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞O）．一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡．下列分析不正确的是（ ）
| A． | 两次平衡时，C（g）的浓度相等 | |
| B． | 平衡时，单位时间内n（B）生成：n（C）消耗=1：1 | |
| C． | 若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动 | |
| D． | 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量 |
19．下列实验操作或装置能达到实验目的是（ ）
| A． |  配制0.1mol/L的NaNO3溶液 | B． |  检查装置气密性 | ||
| C． |  制取Fe（OH）2沉淀 | D． |  进行喷泉实验 |
18．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡向正反应方向移动 | B． | x+y＜z | ||
| C． | B的转化率升 | D． | C的体积分数下降 |
．
16．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性．
I．实验室制备FeBr2
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端有黄绿色鳞片状溴化亚铁．
请回答：
（1）仪器D的名称是蒸馏烧瓶．给D加热最好选择下列加热器中的b．
（2）若在A中烧瓶中盛固体CaCO3，a中盛6mol•L-1盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，C为盛有浓H2SO4的洗气瓶．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱性溶液的尾气吸收装置．
（3）实验时，装置D和E的橡胶塞最好用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管尽可能短的原因是Br2有腐蚀性，腐蚀橡胶塞．
（4）①E管反应前先通入一段时间CO2，其主要作用是排净容器里的空气；
②反应过程中要继续通入CO2，其主要作用是将Br2蒸气带入反应器中．
II．探究FeBr2的还原性
某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究．
（5）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄．某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br-氧化为Br2，使溶液呈黄色．请设计实验证明现象i中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因①还是原因②：取5mL上述黄色溶液于试管中，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原因①对，否则不成立；取5mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量四氯化碳，震荡，若CCl4层呈橙红色，说明原因②对，否则不成立．
（6）若向上述FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况），则反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+═2Fe3++4Cl-+Br2．
I．实验室制备FeBr2
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端有黄绿色鳞片状溴化亚铁．
请回答：
（1）仪器D的名称是蒸馏烧瓶．给D加热最好选择下列加热器中的b．
（2）若在A中烧瓶中盛固体CaCO3，a中盛6mol•L-1盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，C为盛有浓H2SO4的洗气瓶．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱性溶液的尾气吸收装置．
（3）实验时，装置D和E的橡胶塞最好用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管尽可能短的原因是Br2有腐蚀性，腐蚀橡胶塞．
（4）①E管反应前先通入一段时间CO2，其主要作用是排净容器里的空气；
②反应过程中要继续通入CO2，其主要作用是将Br2蒸气带入反应器中．
II．探究FeBr2的还原性
某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究．
| 操 作 | 现 象 |
| 取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，测溶液的pH | pH试纸变红（约为4） |
 | ⅰ．开始通入100mLCl2（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄； ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色 |
（6）若向上述FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况），则反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+═2Fe3++4Cl-+Br2．
15．下列现象与电化学无关的是（ ）
0 161736 161744 161750 161754 161760 161762 161766 161772 161774 161780 161786 161790 161792 161796 161802 161804 161810 161814 161816 161820 161822 161826 161828 161830 161831 161832 161834 161835 161836 161838 161840 161844 161846 161850 161852 161856 161862 161864 161870 161874 161876 161880 161886 161892 161894 161900 161904 161906 161912 161916 161922 161930 203614
| A． | 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 | |
| B． | 银质奖牌久置后表面变暗 | |
| C． | 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 | |
| D． | 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |