题目内容
1．下列关于油脂的叙述正确的是（ ）| A． | 油脂均为固体 | |
| B． | 油脂在体内直接氧化产生热量 | |
| C． | 多吃动物脂肪比多吃植物油有利 | |
| D． | 有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成；脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高 |
分析 A．常温下，油脂中脂肪为固体，油为液体；
B．油脂在人体内的变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解生成甘油和高级脂肪酸，然后分别进行氧化；
C．必需脂肪酸，它主要来自植物油；
D．有些脂肪酸是人体必需的，称为必需脂肪酸，脂肪在人体中水解生成脂肪酸和甘油，最终被人体吸收，其中所含人体必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高．
解答 解：A．在常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂为固体，称为脂肪，故A错误；
B．油脂在人体内的变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解生成甘油和高级脂肪酸，然后分别进行氧化，释放能量，在人体内提供能量，故B错误；
C．人体生长不可缺少而体内又不能合成，必须从食物中获取的脂肪酸，称为必需脂肪酸，它主要来自植物油，故多吃植物油比较好，故C错误；
D．有些脂肪酸是人体必需的，称为必需脂肪酸，人体内不能合成，脂肪在人体中水解生成脂肪酸和甘油，最终被人体吸收，其中所含人体必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高，故D正确．
故选D．
点评 本题考查油脂的性质和在人体中的作用，题目难度不大，注意油脂促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收．
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11．一定温度下若要使NH4Cl溶液中c（NH4+）/c（Cl-）比值增大，可采取的方法是（ ）
| A． | 加少量水 | B． | 加少量NaOH固体 | C． | 加少量浓氨水 | D． | 通入少量HCl气体 |
9．丁烷（分子式C4H10）广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，C4H10是液体 | |
| B． | 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 | |
| C． | C4H10与C9H20互为同系物 | |
| D． | C4H10进行一氯取代后共生成两种沸点不同的产物 |
16．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性．
I．实验室制备FeBr2
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端有黄绿色鳞片状溴化亚铁．
请回答：
（1）仪器D的名称是蒸馏烧瓶．给D加热最好选择下列加热器中的b．
（2）若在A中烧瓶中盛固体CaCO3，a中盛6mol•L-1盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，C为盛有浓H2SO4的洗气瓶．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱性溶液的尾气吸收装置．
（3）实验时，装置D和E的橡胶塞最好用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管尽可能短的原因是Br2有腐蚀性，腐蚀橡胶塞．
（4）①E管反应前先通入一段时间CO2，其主要作用是排净容器里的空气；
②反应过程中要继续通入CO2，其主要作用是将Br2蒸气带入反应器中．
II．探究FeBr2的还原性
某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究．
（5）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄．某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br-氧化为Br2，使溶液呈黄色．请设计实验证明现象i中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因①还是原因②：取5mL上述黄色溶液于试管中，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原因①对，否则不成立；取5mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量四氯化碳，震荡，若CCl4层呈橙红色，说明原因②对，否则不成立．
（6）若向上述FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况），则反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+═2Fe3++4Cl-+Br2．
I．实验室制备FeBr2
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端有黄绿色鳞片状溴化亚铁．
请回答：
（1）仪器D的名称是蒸馏烧瓶．给D加热最好选择下列加热器中的b．
（2）若在A中烧瓶中盛固体CaCO3，a中盛6mol•L-1盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，C为盛有浓H2SO4的洗气瓶．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱性溶液的尾气吸收装置．
（3）实验时，装置D和E的橡胶塞最好用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管尽可能短的原因是Br2有腐蚀性，腐蚀橡胶塞．
（4）①E管反应前先通入一段时间CO2，其主要作用是排净容器里的空气；
②反应过程中要继续通入CO2，其主要作用是将Br2蒸气带入反应器中．
II．探究FeBr2的还原性
某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究．
| 操 作 | 现 象 |
| 取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，测溶液的pH | pH试纸变红（约为4） |
 | ⅰ．开始通入100mLCl2（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄； ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色 |
（6）若向上述FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况），则反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+═2Fe3++4Cl-+Br2．
6．25℃时有甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，下列判断正确的是（ ）
| A． | 甲、乙两杯溶液的物质的量浓度之间的关系为c（甲）=10c（乙） | |
| B． | 甲溶液中醋酸的电离程度小 | |
| C． | 中和等物质的量的NaOH，需要乙的体积是甲的10倍 | |
| D． | 甲乙等体积，与足量锌反应时，乙产生氢气的物质的量大 |
13．
最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C．下列说法错误的是（ ）
最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C．下列说法错误的是（ ）| A． | 电池工作温度可能在200℃以上 | |
| B． | 充电时，钠箔与外接电源的负极相连 | |
| C． | 该电池放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳 | |
| D． | 放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C |
11．下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
| A． | 在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ | |
| B． | 在含有等物质的量的OH-、CO32-、SO32-的溶液中加入稀盐酸：OH-、SO32-、CO32- | |
| C． | 在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+ | |
| D． | 在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al（OH）3 |
12．甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-l 则甲烷的燃烧热为（ ）
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-l 则甲烷的燃烧热为（ ）
| A． | 846.3 kJ•mol-l | B． | 758.3 kJ•mol-l | C． | 890.3 kJ•mol-l | D． | 714.3 kJ•mol-l |