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17．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面．氰化钠也是一种无机毒害品，本身不易燃，但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体，与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应，引起燃烧爆炸．近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当，造成火灾、爆炸等事故．请结合所学知识，回答下列问题：
（1）氰化钠中N的化合价为+2，CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式．
（2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN，请写出该反应的化学方程式：Na2CO3+C+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaCN+3H2O．
（3）常见的处理氰化钠的方法有：
①将其与双氧水反应转化为两种溶于水都成碱性的物质；
②将其用ClO2处理，得到无毒的NaC1、N2和CO2．
方法①的离子方程式为CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．用方法②处理含NaCN 4×10-5mol•L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为2.7g．

分析 （1）依据化合物中元素化合价代数和为0计算，钠元素化合价+1价，氧元素化合价-2价；CN-离子中含有碳氮三键，带有1个单位负电荷，CN-中碳原子满足8电子稳定结构；
（2）根据元素守恒可知，纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时会生成水；
（3）氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3；用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2，该反应中Cl元素化合价由+4价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，C元素化合价由+2价变为+4价，根据转移电子守恒配平方程式，再根据氢氧化钠和二氧化氯的关系式计算．

解答 解：（1）NaCN中钠元素化合价+1价，氮元素化合价-3价，则化合价代数和为0计算，+1+x-3=0，x=+2，CN-离子中含有碳氮三键，带有1个单位负电荷，其电子式为：，
故答案为：+2；；
（2）根据元素守恒可知，纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时会生成水，反应的化学方程式为：Na2CO3+C+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaCN+3H2O，
故答案为：Na2CO3+C+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaCN+3H2O；
（3）碱性气体为氨气，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，反应的化学方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，离子方程式为：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-，用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2，该反应中Cl元素化合价由+4价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，C元素化合价由+2价变为+4价，根据转移电子守恒配平方程式2ClO2+2NaCN=2NaCl+N2+2CO2，n（NaCN）=4×10-5mol•L-1×1000L=0.04mol，根据方程式知，消耗二氧化氯物质的量为0.04mol，其质量=0.04mol×67.5g/mol=2.7g，
故答案为：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-；2.7．

点评 本题考查化学用语书写、氧化还原等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，掌握氧化还原反应方程式的书写及明确氧化还原反应得失电子守恒规律是解答关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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A．儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应
B．1mol儿茶素最多可与10mol NaOH反应
C．常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂
D．儿茶素一定不能发生水解反应
8．实验室用氢氧化钠固体配制0.5mol L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）完成本实验中所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）计算配制溶液所需要NaOH固体的质量为10.0克．
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．称取NaOH固体                  B．反复颠倒摇匀
C．恢复至室温                      D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．溶解NaOH固体                  F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AECFDB．
（4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G．
A．定容时俯视刻度线                   B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出    E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯
F．定容时仰视刻度线                   G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
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5．要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是（　　）
A．控制工业废水的排放B．对河水进行消毒处理
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12．以锌猛废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应：
①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
②MnO2（s）+CO（s）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
则下列判断正确的是（　　）
A．△H1＜△H3B．△H3=△Hl+△H2
C．反应①的活化能为24.4 kJ•mol-1D．反应③一定不能自发进行
2．各种维生素的分子结构和化学性质都不相同，人们习惯上按不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类．
9．常温下．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
A．加水稀释时．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$的值增大的溶液中可大量存在：MnO4-、CO32-、K+、NH4+
B．100℃时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性
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7．已知两个反应式：
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则CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g） 的反应热为-137kJ/mol．
8．下列判断合理的是（　　）
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⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．
A．②⑤B．②④C．①②⑤D．②③④

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