题目内容
19．下列实验操作或装置能达到实验目的是（ ）| A． |  配制0.1mol/L的NaNO3溶液 | B． |  检查装置气密性 | ||
| C． |  制取Fe（OH）2沉淀 | D． |  进行喷泉实验 |
分析 A．不能在容量瓶中溶解固体；
B．能形成压强差的装置可检验装置气密性；
C．没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化；
D．氧气不溶于水．
解答 解：A．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解后冷却，转移代容量瓶在定容，故A错误；
B．关闭活塞，外界大气压和烧瓶内气体形成压强差，如果气密性良好，则长颈漏斗内液面不变，否则长颈漏斗内液面下降，故B正确；
C．没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，不能制备Fe（OH）2，应隔绝空气，故C错误；
D．氧气不溶于水，不能进行喷泉实验，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、气密性检验、物质的制备和性质实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．某电动汽车配载一种可充放电的锂电子电池．放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6（x＜1）．下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 放电时，Co元素的化合价升高 | |
| B． | 放电时，正极的电极反应式为Lil-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2 | |
| C． | 充电时，Li+在电解质中由阳极向阴极迁移 | |
| D． | 充电时，阴极的电极反应式为C6+xLi++xe-=LixC6 |
10．由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（ ）
| A． | NH2- | B． |  | C． |  | D． | R-CO- |
7．（1）25℃时，在0.1L 0.2mol•L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=2．
（2）25℃时，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（SO42-）=0.5amol/L．
（3）室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
回答下列问题
?25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
?向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是1：4．
（2）25℃时，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（SO42-）=0.5amol/L．
（3）室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×l0-10 |
| CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
?25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
?向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是1：4．
14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | 一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 | B． | CO32-一定存在，Na+可能存在 | ||
| C． | Na+一定存在 | D． | 一定不存在Cl- |
4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A． | NaCl晶体 BaSO4 | B． | 铜 二氧化硫 | ||
| C． | 液态的醋酸 酒精 | D． | 熔融的KNO3 硫酸溶液 |
11．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | C3H6和C4H8互为同系物 | |
| B． | CH2Cl2有2种同分异构体 | |
| C． | 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面 | |
| D． | 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应 |
9．
1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、AlO2-．
（2）BC段离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
①a=0.15．
②当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
③原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．
1L某混合溶液，可能含有的离子如表：| 可能大量含有的阳离子 | H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2- |
（2）BC段离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
| n（Cl-） | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
| n（Br-） | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
| N（I-） | a mol | 0 | 0 |
②当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
③原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．
10．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 往自来水中加入明矾进行杀菌消毒 | |
| B． | 氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料 | |
| C． | 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 | |
| D． | 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 |