14．某溶液可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-.SO42-.HCO3-.Na+.K+.Mg2+.所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成.进行如下实验:①取100mL上述溶液.加入足量Ba(OH)——青夏教育精英家教网——

14．某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺，所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，加入足量Ba（OH）₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g．
②向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解．
则下列结论不正确的是（　　）

	A．	原溶液一定存在SO₄^2-、HCO₃^-、Mg²⁺，至少存在Na⁺、K⁺中的一种
	B．	若要证明原溶液中是否存在 Cl^-，可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液
	C．	加Ba（OH）₂溶液中使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时，混合液呈中性
	D．	第②步实验中共消耗0.04mol HCl

13．实验室需要配制100克质量分数为20%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸20.4克（结果保留一位小数）．

12．配制100mL 1mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，会引起所配溶液物质的量浓度偏低（选填”偏高、偏低、无影响）．

11．下列关于油酯的叙述中不正确的是（　　）

	A．	油酯属于酯类		B．	油酯没有固定的熔、沸点
	C．	油酯都不能使溴水褪色		D．	油酯是高级脂肪酸的甘油酯

10．由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（　　）

9．需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

任意规格，56.2g

8．实验室用氢氧化钠固体配制0.5mol L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）完成本实验中所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）计算配制溶液所需要NaOH固体的质量为10.0克．
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．称取NaOH固体                  B．反复颠倒摇匀
C．恢复至室温                      D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．溶解NaOH固体                  F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AECFDB．
（4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G．
A．定容时俯视刻度线                   B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出    E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯
F．定容时仰视刻度线                   G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

（1）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
A．电解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂+O₂
C．太阳能催化分解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+3H₂
②CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0mol•L^-1，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从0min到10min，v（H₂）=0.225mol•（L•min）^-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是D．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（2）工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①参考合成反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10^-2	2.4×10^-4	1×10^-5

A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH₂．达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
②若容器容积不变，则下列措施可提高反应CO转化率的是B．
A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂．

6．某烃A有如下的转化系：A$\stackrel{H_{2}}{→}$B$\stackrel{H_{2}}{→}$C，C的分子式为C₆H₁₄，结构中有四个甲基，其一氯取代物有三种．由此推断：
（1）C的结构简式为（CH₃）₃CCH₂CH₃；
（2）A与足量的溴水反应的化学方程式为（CH₃）₃CC≡CH+2Br₂→（CH₃）₃CCBr₂CHBr₂；
（3）B形成高分子化合物的化学方程式为n（CH₃）₃CCH=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

5．某0.5mol气态烃恰好与1molHCl加成，1mol生成物又可与6molCl₂发生取代反应，则此烃可能是（　　）

C₂H₂

C₄H₆

C₃H₄

C₄H₈

0 161733 161741 161747 161751 161757 161759 161763 161769 161771 161777 161783 161787 161789 161793 161799 161801 161807 161811 161813 161817 161819 161823 161825 161827 161828 161829 161831 161832 161833 161835 161837 161841 161843 161847 161849 161853 161859 161861 161867 161871 161873 161877 161883 161889 161891 161897 161901 161903 161909 161913 161919 161927 203614