Question

8．实验室用氢氧化钠固体配制0.5mol L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）完成本实验中所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）计算配制溶液所需要NaOH固体的质量为10.0克．
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．称取NaOH固体                  B．反复颠倒摇匀
C．恢复至室温                      D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．溶解NaOH固体                  F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AECFDB．
（4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G．
A．定容时俯视刻度线                   B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出    E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯
F．定容时仰视刻度线                   G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择需要仪器；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）用氢氧化钠固体配制0.5mol L^-1的NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的质量为：0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0；
（3）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的步骤为：AECFDB；
故答案为：AECFDB；
（4）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
 B．将NaOH放在纸张上称量，导致称取的溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； 
E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
F．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：AC、BDEFH、G．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．