12．能用离子方程式“H++OH-═H2O 表示的化学反应是( )A．4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+4H2O↑+O2↑B．NaOH+HCl═NaCl——青夏教育精英家教网——

12．能用离子方程式“H⁺+OH^-═H₂O”表示的化学反应是（　　）

	A．	4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H₂O+4H₂O↑+O₂↑		B．	NaOH+HCl═NaCl+H₂O
	C．	CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂		D．	2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O

11．能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO₂生成
	B．	由H₂、I₂、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
	C．	使用铁触媒，有利于N₂和H₂的混合气体合成NH₃
	D．	实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl₂

10．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大
⑤升温．

9．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

	A．	全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键
	B．	H₂O中所有原子都满足八电子稳定状态
	C．	两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键
	D．	CH₄中所有的电子都参与形成共价键

8．10毫升0.1mol/L的XO₄^-离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（　　）

7．下列离子方程式中不正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
	B．	将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O
	C．	氢硫酸与亚硫酸混合：H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O
	D．	H₂S气体通入CuSO₄溶液中：Cu²⁺+S^2-=CuS↓

6．已知H₂O跟H⁺可结合成H₃O⁺（称为水合氢离子），则H₃O⁺中一定含有的化学键是（　　）

5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液（Na₂SO₄），加入适量的Ba（OH）₂溶液，过滤
	B．	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃），通入过量的CO₂气体
	C．	铝粉（Mg），加入足量的盐酸，过滤
	D．	FeCl₂溶液（FeCl₃），通入足量的氯气

4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

	A．	S$\stackrel{O_{2}、点燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
	B．	H₂SO₄（稀）$\stackrel{Cu}{→}$SO₂$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$BaSO₄
	C．	Fe₂O₃$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl₃（ap）$\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl₃
	D．	SiO₂$\stackrel{NaOH}{→}$NaSiO₃$\stackrel{HCl}{→}$H₂SiO₃

3．为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

0 161693 161701 161707 161711 161717 161719 161723 161729 161731 161737 161743 161747 161749 161753 161759 161761 161767 161771 161773 161777 161779 161783 161785 161787 161788 161789 161791 161792 161793 161795 161797 161801 161803 161807 161809 161813 161819 161821 161827 161831 161833 161837 161843 161849 161851 161857 161861 161863 161869 161873 161879 161887 203614