题目内容

11．能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
B．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．使用铁触媒，有利于N2和H2的混合气体合成NH3
D．实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2

分析 平衡移动列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用平衡移动原理时，该反应必须是可逆反应，否则不适用平衡移动原理．

解答 解：A．烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成，加快反应速率，但不影响平衡的移动，故A不选；
B．可逆反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，颜色加深是体积改变的原因，不能用用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3，催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，故C不选；
D．氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，食盐水抑制氯气的溶解，可知该反应是可逆反应，可以用勒夏特列原理解释，故D选；
故选D．

点评 本题考查了勒夏特列原理的应用，注意影响化学平衡的因素，本题难度中等．

练习册系列答案
相关题目
10．实验室采用如图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）．
（1）C中试剂是浓硫酸．
（2）下列说法不正确的是AC．
A．玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中
B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢
C．要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸
D．实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D
（3）写出B 中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
11．将一小块钠放入下列溶液时，不会出现沉淀的是（　　）
A．氯化镁溶液B．饱和氢氧化钠溶液
C．硫酸D．硫酸铜溶液
8．A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是由B和C形成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应物和产物中的H2O已略去），其中反应①是工业制备C的工作方法：

（1）Z中阳离子的电子式为Na+，构成E单质的元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族．
（2）请写出下列反应的离子方程式：
反应①：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
反应②：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
反应③：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
（3）某工厂用Y和C制84消毒液，为测定某品牌的84消毒液中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：取1.00mL 84消毒液（密度为1.17g/mL），稀释成200mL溶液，加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O；静置，待完全反应后，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL，则该84消毒液中有效成分的质量分数为6.11%（保留三位有效数字）
6．已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（　　）
A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键
16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．制备CH3CHCl2：乙烷在光照条件下和氯气反应或乙烯和氯水反应
B．沸点和在水中的溶解度：乙醇大于乙烷
C．鉴别溴苯和CCl4：硝酸银溶液
D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇：NaOH溶液
3．A、B、C、X是中学化学常见化合物，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．   若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
（1）若X分子呈直线型，则其结构式为O═C═O．
（2）自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为2.65 g．
20．用铁氰化钾溶液检验溶液中的Fe2+的原理：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（用离子方程说明原理）．
1．下列物质能水解，且水解产物都有葡萄糖的是（　　）
①蔗糖　　
②果糖　　
③淀粉　　
④纤维素．
A．①②③④B．②③④C．①③④D．③④

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