题目内容

7．下列离子方程式中不正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3-+H+=SO2↑+H2O
C．氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
D．H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2++S2-=CuS↓

分析 A．二者反应实质钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
B．二者反应生成氯化钠、水、二氧化硫；
C．二者发生氧化还原反应生成硫单质和水；
D．硫化氢为弱酸，应保留化学式．

解答 解：A．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A正确；
B．将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中，离子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故B正确；
C．氢硫酸与亚硫酸混合，化学方程式：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，故C正确；
D．H2S气体通入CuSO4溶液中，离子方程式：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．30gSiO2晶体中含有NA个硅氧键
B．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数目少于0.5NA
C．25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH-数目为0.01NA
D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成SO2分子的数目为0.46NA
7．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是（　　）
选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置
A验证非金属性：S＞C＞Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液
B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水
C检验溶液X 中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水
D除去Na2SO3 中的Na2SO4氯水混合物NaOH 溶液
A．AB．BC．CD．D
4．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、Br-、AlO2-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性 ②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+
2．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）
A．液氯较氯水的漂白作用更强B．液氯与氯水均有酸性
C．液氯是纯净物，氯水是混合物D．液氯是无色的，氯水呈黄绿色
12．能用离子方程式“H++OH-═H2O”表示的化学反应是（　　）
A．4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+4H2O↑+O2↑B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2D．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
19．下列说法正确的是（　　）
A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色
D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强
16．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
A．K2CO3和K2O都属于钾盐B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2CO3都属于氧化物
17．已知：将Cl2通入适量浓NaOH溶液恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3、且$\frac{{c（C{l^-}）}}{{c（Cl{O^-}）}}$的值仅与温度高低有关，当n（NaOH）=6a mol时，下列有关说法正确的是（　　）
A．参加反应的氯气的物质的量为6a mol
B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol
D．某温度下，若反应后$\frac{{c（C{l^-}）}}{{c（Cl{O^-}）}}$=6，则溶液中$\frac{{c（C{l^-}）}}{c（ClO_3^-）}=\frac{1}{2}$

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