1．北学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（　　）
A．糖类是人体能量的主要来源
B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯
D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟
20．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如头：

已知：
I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
①亚砷酸中砷元素的化合价为+3；②砷酸的第一步电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-；
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是沉淀过量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；
④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
⑤沉淀X为CaSO4（填化学式）．
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 -6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体．
步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH3的电子式为；②步骤2的离子方程式为12Ag++2H3As+3H2O═12Ag↓+As2O3+12H+；
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为（3.0×10-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入标准4.0×10一5g•kg一1．
19．氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域．某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置．

请回答：
（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑．
（2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（用小写字母a→g填写）：a-e-d-g-c（或b）c（或b）-g-f或a-e-d-g-f--b（或c）-c（或b）-g-f；导管A的作用是平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下．
（3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是检查装置的气密性
（4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是洗气瓶没有防倒吸装置，没有尾气处理装置
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑；
②集气瓶中的苯的作用是防止氨气溶于水；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为61.5%（保留3位有效数字）．
18．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA
C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA
17．NA为表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．9 g38903Sr2+中含有的电子数为3.6 NA
B．某温度下纯水的pH=6，该温度下1L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NA
C．一定温度下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+均为0.5NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
16．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，下列说法不正确的是（　　）
A．若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸
B．若A为金属单质，则A一定位于第三周期、IA族
C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化
D．若A是共价化合物，A的水溶液一定能显碱性
15．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫．质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
C．电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8LH2S
D．每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区
14．下列有关有机物的叙述不正确的是（　　）
A．分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应产生气体的有机物的同分异构体有4种
B．用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
C．乙烷和氯气制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同
D．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
13．下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是（　　）
选项ABCD
实验装置
实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br2
A．AB．BC．CD．D
12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是  （　　）
A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”
D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源
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