11．短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.X原子最外层电子数是其电子层数的2倍.X.Y的核电荷数之比为3:4.W原子的最外层比次外层少1个电子.Z原子最外层只有1个电子．下列说法正确的是(——青夏教育精英家教网——

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W原子的最外层比次外层少1个电子，Z原子最外层只有1个电子．下列说法正确的是（　　）

	A．	X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
	B．	原子半径大小关系：X＞Y，Z＜W
	C．	化合物Z₂Y和ZWY都只存在离子键
	D．	Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

A实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声

C 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞

D凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

10．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	常温下，在$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$=10¹²的溶液中，Fe²⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-一定不能大量共存
	B．	H₂A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA^-电离程度大于水解程度
	C．	使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（△H）
	D．	N_A为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC₂H₄和C₃H₆混合气体含有的原子数为6N_A

9．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
	B．	交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性
	C．	在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀
	D．	施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）的碱性

8．铝元素是生产、生活中应用广泛的金属元素．
（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料．由铝土矿（主要成分Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）制取氧化铝的两种工艺流程如图所示（忽略滤液离子对固体的干扰）．

回答下列问题：
①固体X的成分是Fe₂O₃、MgO（填化学式）．
②固体A的用途是制玻璃、陶瓷、水泥、光导纤光导纤维等（答两条）；用A制粗硅的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
③在滤液D中通入过量CO₂，写出D中含铝化合物与其反应的离子方程式2H₂O+AlO₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
④工业上常用石墨作阳极电解氧化铝制铝，电解过程中，需要不断补充阳极材料，原因是阳极产生的氧气在高温下易与石墨反应从而不断消耗阳极材料．
（2）科学家制备出了一种室温下为熔融状态的盐，该盐由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成，利用电解法电解该盐制铝能耗低、效益高．已知电解过程中不生成其他离子且有机阳离子不参与反应，则阴极的电极方程式为4Al₂Cl₇^-+3e^-=7AlCl₄^-+Al．
（3）试对上述制备氧化铝的甲、乙两流程进行简单评价流程甲所用试剂较乙多且操作较繁琐，但生成的Al₂O₃纯度高，流程乙所得Al₂O₃产率较甲高（含少量SiO₂）但纯度低．

7．分子式为C₆H₁₂O₂且能与小苏打溶液反应放出气体的有机物共有几种（不考虑立体异构）（　　）

6．下列实验能达到相关实验目的是（　　）

	A．	用新制的Cu（OH）₂悬浊液检验淀粉是否水解完全
	B．	先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加H₂O₂溶液，检验溶液中是否含Fe²⁺
	C．	加热氯化铵固体制取适量氨气
	D．	用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl₂中含有的HCl

5．《天工开物》对某种颜料“朱”制备的描述为：“夫亦依坎附离，而共呈五行变态．”所述“朱”的制备，用水银一斤和过量的硫（石亭脂）进行反应，得到上朱十四两、次朱三两五钱，共得朱十七两五钱（当时一斤等于十六两）．有关该反应的描述正确的是（　　）

	A．	“朱”的主要成分是Hg₂S		B．	该反应为置换反应
	C．	该反应不符合质量守恒定律		D．	该反应Hg作还原剂

）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途．
已知：①

（g）+HCl（g）?

（g）△H₁=-54kJ•mol^-1
②

（g）+H₂（g）?

（g）△H₂=-121kJ•mol^-1
③H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），△H₃=-185kJ•mol^-1
④相关化学键的键能数据如表所示：

化学键	C-H	C-C	C=C	C-Cl	H-Cl
键能/（kJ•mol^-1）	412	348	X	341	432

请回答：
（1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为缩小容器容积反应速率加快，平衡正向进行，反应物转化率增大；
（2）根据反应①和表中数据计算，x=615；
（3）

（g）+Cl₂（g）?

（g）+HCl（g）△H₄
①△H₄=-118KJ/mol；
②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K_正的曲线为B（填“A”或“B”），理由为反应正反应为放热反应，升温平衡逆向进行平衡常数减小；
③T₁℃时，该反应的平衡常数K=1，该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol

（g）、2mol Cl₂（g）、1mol

（g）、2mol HCl（g），则开始时，v_正=（填“＞”、“＜”或“=”）v_逆．

25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=1.75×10^-5，该温度下，用0.01mol•L^-1盐酸滴定10mL a mol•L^-1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	A点溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$减小
	B．	原氨水的物质的量浓度约为1.006×10^-2mol•L^-1
	C．	A、B、C三点溶液中水电离出来的c（OH^-）：A＞B＞C
	D．	C点时，盐酸和氨水恰好完全反应

0 161633 161641 161647 161651 161657 161659 161663 161669 161671 161677 161683 161687 161689 161693 161699 161701 161707 161711 161713 161717 161719 161723 161725 161727 161728 161729 161731 161732 161733 161735 161737 161741 161743 161747 161749 161753 161759 161761 161767 161771 161773 161777 161783 161789 161791 161797 161801 161803 161809 161813 161819 161827 203614