9．有机物M按如图1反应流程可合成两种高分子化合物．
已知：D能发生银镜反应．M的核磁共振氢谱如图2．完成下列填空：

（1）有机物M的名称是2-溴-1-丙烯（系统命名法），B中官能团的名称是羟基、羧基．
（2）F的结构简式为CH2=CBrCOOH，反应①的类型是取代（水解）反应．
（3）写出反应②的化学方程式．
（4）反应③④的目的是防止碳碳双键被氧化．
（5）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式（CH3）2C（OH）COOH、HOOCOCH（CH3）2、HCOOC（CH3）2OH．
①分子中含有“-COO-”和“-OH”、②只有三类氢原子、③分子中不含“-O-O-”
（6）设计一条由乙烯制得二丙酸乙二酯的合成路线，其他无机试剂任选．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反映条件}^{反应试剂}$B…$→_{反映条件}^{反应试剂}$目标产物）
8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能够一步实现的是（　　）
A．NH3$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$HNO3
B．含2molHCl的浓盐酸$→_{△}^{总量MnO_{2}}$0.5molCl2$\stackrel{石灰石}{→}$0.25molCa（ClO）2
C．饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}．CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{通电}{→}$Mg
7．用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：
①2173～2473K时：2Al2O3+9C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al4C3+6CO↑；
②温度高于2473K时：Al2O3+Al4C3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Al+3CO↑．
下列有关说法不正确的是（　　）
A．A12O3属于两性氧化物
B．两步反应中CO均是氧化产物
C．Al4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯
D．生成的铝粉不能在空气中冷却
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．铜溶于硫酸酸化的H2O2溶液：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
C．少量SO2通入氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
D．向A12（SO4）3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
5．利用如图装置可实现用空气直接高效氧化乙醇制取乙酸．下列有关说法错误的是（　　）
A．a为电池负极
B．电流由b极沿导线流向a 极
C．电池总反应为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．每生成1mol乙酸，有4molOH-迁移到b极区
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．44g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NA
B．40gH2${\;}_{\;}^{18}$O与40gD2O所含的中子数均为20NA
C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
D．62gNa2O与78gNa2O2所含的阴离子数均为NA
3．化学与生活密切相关，下列物质的化学性质与其实际应用相对应的是（　　）
选项化学性质实际应用
ANa、K均是活泼金属钠钾合金用作原子反应堆导热剂
BH2O2能使蛋白质变性医疗上用于伤口消毒
CCH2=CH2能与H2O发生加成反应乙烯用作果实的催熟剂
DNH3具有还原性作食品加工的制冷剂
A．AB．BC．CD．D
2．2016年3月“新视野”号冥王星探测器探测结果公布：冥王星表面有甲烷冰、氮冰、一氧化碳冰、水冰．下列说法不正确的是（　　）
A．CH4是含氢质量分数最高的有机物
B．CH4、CO、H2O均属于共价化合物
C．实验室可用排水法收集CH4、CO、N2
D．CO可用HCOOH制取，说明CO是酸性氧化物
1．第ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、蹄（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）在基态${\;}_{\;}^{18}$O中，核外存在3对自旋方向相反的电子；在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是O＜N＜F．
（2）光气（COCl2）中碳氧原子间共价键的类型有1个σ键、1个π键；如图1为氧化石墨烯的结构示意图，其中C的杂化方式为sp2、sp3；若将氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H（填元素符号）．

（3）Se在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4．
（4）Te与Ni形成的一种化合物晶体的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为NiTe2；Ni能形成多种化合物，Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是分子晶体．
（5）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图3所示，其中Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+ 的数目为8．
5．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑

（1）下列说法正确的是ab（填序号）．
a．N3-与N2O互为等电子体
b．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
c．两种制备方法中，生成等物质的量的NaN3转移电子数相同
d．电负性：N＞O＞H
（2）NH3的沸点比N2O的沸点高（填“高”或“低”），其主要原因是氨气分子间存在氢键
（3）依据价层电子对互斥理论，N2O的空间构型为直线型，σ键和π键的个数之比为1：1．
（4）一种叠氮桥基化合物C的合成方法如下：
基态Cu原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；配合物C中，氮原子的杂化方式为sp、sp2、sp3；
（5）汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如2图所示：
①下列有关铁及晶体的说法正确的是c（填序号）．
a．γ-Fe的配位数为8
b．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与铜、镁相同
c．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动
d．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe
②α-Fe与γ-Fe的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．
 0  161553  161561  161567  161571  161577  161579  161583  161589  161591  161597  161603  161607  161609  161613  161619  161621  161627  161631  161633  161637  161639  161643  161645  161647  161648  161649  161651  161652  161653  161655  161657  161661  161663  161667  161669  161673  161679  161681  161687  161691  161693  161697  161703  161709  161711  161717  161721  161723  161729  161733  161739  161747  203614 

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