题目内容
5．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
（1）下列说法正确的是ab（填序号）．
a．N3-与N2O互为等电子体
b．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
c．两种制备方法中，生成等物质的量的NaN3转移电子数相同
d．电负性：N＞O＞H
（2）NH3的沸点比N2O的沸点高（填“高”或“低”），其主要原因是氨气分子间存在氢键
（3）依据价层电子对互斥理论，N2O的空间构型为直线型，σ键和π键的个数之比为1：1．
（4）一种叠氮桥基化合物C的合成方法如下：
基态Cu原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；配合物C中，氮原子的杂化方式为sp、sp2、sp3；
（5）汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如2图所示：
①下列有关铁及晶体的说法正确的是c（填序号）．
a．γ-Fe的配位数为8
b．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与铜、镁相同
c．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动
d．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe
②α-Fe与γ-Fe的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．
分析 （1）a．原子数相同，电子数目相同的微粒为等电子体；
b．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键；
c．根据方程式分析计算；
d．得电子能力越强，电负性越大，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角；
（2）分子间存在氢键的物质熔沸点升高；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答；双键中有1个π键和1个σ键，单键含1个σ键；
（4）铜的原子序数是29；根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
（5）①a．γ-Fe为面心立方；
b．镁型为体心立方；
c．金属靠自由电子导电；
d．金属延展时金属键不变，晶体结构不变；
②利用均摊法结合晶胞计算密度．
解答 解：A（1）a．N3-与N2O原子数相同，电子数目相同，互为等电子体，故a正确；
b．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3含有离子键，均为离子化合物，故b正确；
c．2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3中氮元素升高（-3→-$\frac{1}{3}$）下降（+1→-$\frac{1}{3}$），生成1molNaN3转移电子数为$\frac{8}{3}$mol，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑中氮元素升高（-3→-$\frac{1}{3}$）下降（+5→-$\frac{1}{3}$），生成1molNaN3转移电子数为$\frac{16}{3}$mol，故c错误；
d．得电子能力O＞N＞H，所以电负性是O＞N＞H，故d错误．
故答案为：ab；
（2）氨气分子间存在氢键，氢键使物质的熔沸点升高，N2O以微弱的分子间作用力结合无氢键，所以NH3的沸点比N2O的沸点高，
故答案为：高；氨气分子间存在氢键；
（3）N2O结构式为N=N=O，分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（5-4×1-1）=2，采取sp杂化，所以其空间构型为直线形结构，双键中有1个π键和1个σ键，σ键和π键的个数之比为1：1，
故答案为：直线型；1：1；
（4）铜的原子序数是29，Cu在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，N原子形成2个、3个、4个σ键且无孤对电子，为sp、sp2、sp3杂化，杂化方式有：sp、sp2、sp3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；sp、sp2、sp3；
（5）①a．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%，故a错误；
b．镁型为体心立方，铜型为面心立方，故b错误；
c．金属靠自由电子定向移动导电，故c正确；
d．金属延展时金属键不变，晶体结构不变，所以α-Fe延展时不可能转变为γ-Fe，故d错误．
故答案为：C；
②α-Fe晶胞为体心立方最密堆积，由晶胞结构可知晶胞γ中原子个数为1+8×$\frac{1}{8}$=2，α-Fe晶胞为面心立方最密堆积，由晶胞结构可知晶胞γ中原子个数为6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，数目为8×=4
设铁原子的直径为a，根据晶胞结构图可知，δ晶胞的边长为$\frac{2a}{\sqrt{3}}$、γ晶胞的边长为$\frac{2a}{\sqrt{2}}$、所以α、γ两种晶胞的密度之比为$\frac{2}{（\frac{2a}{\sqrt{3}}）^{3}}$：$\frac{4}{（\frac{2a}{\sqrt{2}}）^{3}}$=3$\sqrt{6}$：8，
故答案为：3$\sqrt{6}$：8．
点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及等电子体、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、晶胞计算等知识点，侧重考查学生分析计算及空间想象能力，晶胞计算为该题难点，题目难度中等．
捷径训练检测卷系列答案
小夫子全能检测系列答案
化合物 X全部由短周期元素组成，X加热分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中 A、B、C 都是中学化学中常见的氧化物，气体 D是单质E所含元素的氢化物．| A． | CO | B． | Cl2 | C． | H2 | D． | HCl |
| A． | 氢 | B． | 碳 | C． | 氮 | D． | 硫 |
| A． | KNO3 | B． | MgSO4 | C． | CaCl2 | D． | NaCl |
利用如图装置可实现用空气直接高效氧化乙醇制取乙酸．下列有关说法错误的是（ ）| A． | a为电池负极 | |
| B． | 电流由b极沿导线流向a 极 | |
| C． | 电池总反应为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O | |
| D． | 每生成1mol乙酸，有4molOH-迁移到b极区 |