Question

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 44g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为N_A
• B． 40gH₂${\;}_{\;}^{18}$O与40gD₂O所含的中子数均为20N_A
• C． 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2N_A
• D． 62gNa₂O与78gNa₂O₂所含的阴离子数均为N_A

Answer 1

分析 A．乙醛和乙酸乙酯的最简式都是C₂H₄O，根据最简式计算出二者的混合物中含有的氧原子数目；
B．质量转化为物质的量，结合H₂${\;}_{\;}^{18}$O含有10个中子，D₂O含有10个中子解答；
C．铁与稀硫酸反应生成二价铁，与稀硝酸反应生成三价铁；
D．质量转化为物质的量结合过氧化钠阴离子为过氧根离子解答．

解答 解：A.44g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有1mol最简式C₂H₄O，含有1mol碳原子，含有的碳原子数目为N_A，故A正确；
B．H₂${\;}_{\;}^{18}$O含有10个中子，D₂O含有10个中子，H₂${\;}_{\;}^{18}$O与D₂O摩尔质量相等都是20g/mol，40gH₂${\;}_{\;}^{18}$O与40gD₂O物质的量为$\frac{40g}{20g/mol}$=2mol，含有中子数为20N_A，故B正确；
C.1molFe与足量的稀硫酸反应生成1mol硫酸亚铁，转移2N_A电子，与足量稀硝酸反应生成1mol硝酸铁，转移电子数均为3N_A，故C错误；
D.62gNa₂O物质的量为$\frac{62g}{62g/mol}$=1mol，含有1mol氧离子，78gNa₂O₂物质的量为$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，含的阴离子过氧根离子数均为1mol，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子，题目难度不大．