15．
常温下，各取1mL，PH=2的，两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）
常温下，各取1mL，PH=2的，两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）| A． | H2A的酸性比H2B弱 | |
| B． | C点溶液的导电性比a、b点溶液的导电性都强 | |
| C． | 若0.1mol•L-1NaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | N2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+） |
14．图是制溴苯的简易实验装置，下列说法错误的是（ ）
| A． | 制备溴苯的反应属于取代反应 | |
| B． | 烧瓶中反应发生后，有白雾产生，继而充满红棕色气体 | |
| C． | 实验加入试剂的顺序可以是：苯、液溴、铁粉 | |
| D． | 为了增强验证HBr的实验效果，可将锥形瓶中的导管插入溶液中 |
13．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（ ）
| A． | Y和Z以质量比7：16组成的共价化合物有两种 | |
| B． | X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者 | |
| C． | X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X | |
| D． | X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3 |
12．
如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700-900℃温度时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成均为无毒无害的物质，下列说法正确的是（ ）
如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700-900℃温度时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成均为无毒无害的物质，下列说法正确的是（ ）| A． | 电池内的由O2-电极乙移向电极甲 | |
| B． | 电池的总反应为：N2H4+2O2═2NO+2H2O | |
| C． | 当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被氧化 | |
| D． | 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 |
11．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 100mL12Lmol•L-1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA | |
| B． | 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为小于NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA | |
| D． | O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA |
10．化学在生产和日常生活中有着重要作用，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 | |
| B． | “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 | |
| C． | 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 | |
| D． | 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡糖糖→乙醇的化学变化过程 |
9．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO（NH2）2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 铜电极应与X相连接 | |
| B． | H十透过质子交换膜由右向左移动 | |
| C． | 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g | |
| D． | M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+ |
8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：
（一）二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：
（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．
（二）二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．
（2）根据上述实验，回答下列问题：
（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．
①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸盐被氧化．
②试剂A是品红溶液．
（一）二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：
（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．
（二）二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．
（2）根据上述实验，回答下列问题：
| 序号 | 实验现象 | 解释原因 |
| ① | 石蕊试液变红 | 石蕊试液变红说明SO2是酸性气体 |
| ② | 品红试液褪色 | SO2具有漂白性 |
| ③ | KMnO4溶液颜色褪色 | 反应的离子方程式5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+ |
| ④ | 溶液变浑浊，有黄色沉淀生成 | SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸盐被氧化．
②试剂A是品红溶液．
7．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体 | HX放出的氢气多 | HX酸性比HY弱 |
| B | 先向2mL0.15mol•L-1 Na2S溶液中滴几滴0.15mol•L-1 ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液 | 开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 | Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS） |
| C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| D | 向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气 | 溶液先变红，最后变为无色 | 氯气有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
0 161532 161540 161546 161550 161556 161558 161562 161568 161570 161576 161582 161586 161588 161592 161598 161600 161606 161610 161612 161616 161618 161622 161624 161626 161627 161628 161630 161631 161632 161634 161636 161640 161642 161646 161648 161652 161658 161660 161666 161670 161672 161676 161682 161688 161690 161696 161700 161702 161708 161712 161718 161726 203614
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | Na2S有强还原性 | 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
| B | CaCO3是难溶物 | CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀 |
| C | Zn具有还原性和导电性 | 可用作锌锰干电池的负极材料 |
| D | 浓H2SO4有强氧化性 | 浓H2SO4可用于干燥SO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |