Question

8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：
（一）二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：


（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．
（二）二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO₂通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．

（2）根据上述实验，回答下列问题：

序号	实验现象	解释原因
①	石蕊试液变红	石蕊试液变红说明SO2是酸性气体
②	品红试液褪色	SO2具有漂白性
③	KMnO4溶液颜色褪色	反应的离子方程式5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
④	溶液变浑浊，有黄色沉淀生成	SO2+2H2S=3S↓+2H2O

（3）用SO₂漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．
①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸盐被氧化．
②试剂A是品红溶液．

Answer 1

分析 （1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO₂的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，二氧化硫为有害气体，所以应注意尾气处理；
（2）根据二氧化硫的性质，为酸性气体，能使石蕊变色，有漂白性使品红褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，且具有氧化性，能与硫化钠发生价态归中反应生成单质硫；
（3）根据二氧化硫的性质检验即可．

解答 解：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO₂的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，为干燥彻底，所以b连接C装置的c，二氧化硫密度比空气大，所以收集时导气管应长进短出，二氧化硫为有害气体，所以应用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，则连接顺序为：b→c→d→e→f→g，
故答案为：b→c→d→e→f→g；
（2）二氧化硫为酸性气体，所以能使①中石蕊试液变红，具有漂白性，能使②中品红溶液褪色，具有还原性，发生反应5SO₂+2H₂O+2MnO₄^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，能使③中酸性高锰酸钾褪色，具有氧化性，能与④中硫化钠发生价态归中反应生成硫单质，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，④中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀；
故答案为：

序号	实验现象	解释原因
①	石蕊试液变红	石蕊试液变红说明SO2是酸性气体
②
③	KMnO4溶液颜色褪色	5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
④

（3）二氧化硫具有漂白性，是因为其形成的亚硫酸有漂白性，检验亚硫酸盐的存在，故用品红溶液检验其是否有漂泊性即可，检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和品红溶液，观察液体的颜色变化既可，为加快反应速率，加热，但是亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，故加热时间不能太长；
故答案为：①防止亚硫酸盐被氧化；②品红溶液．

点评 本题考查了二氧化硫的制备的性质的探究，涉及实验装置的安排，方程式的书写等知识点，侧重于学生对实验装置的理解以及实验原理的掌握，题目难度中等．