Question

15．常温下，各取1mL，PH=2的，两种二元酸H₂A与H₂B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）

• A． H₂A的酸性比H₂B弱
• B． C点溶液的导电性比a、b点溶液的导电性都强
• C． 若0.1mol•L^-1NaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． N₂B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．弱酸中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，稀释时，如果是强酸，则溶液的pH增大多，弱酸pH增大的少；
B．溶液中氢离子浓度越大，导电性越强；
C．若0.1mol•L^-1NaHA溶液的PH=4，溶液显酸性，HA^-的电离程度大于水解程度；
D．H₂B为弱酸，Na₂B的水溶液显碱性．

解答 解：A．弱酸中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，稀释时，如果是强酸，则溶液的pH增大多，弱酸pH增大的少，所以H₂A的酸性比H₂B强，故A错误；
B．溶液中氢离子浓度越大，导电性越强，a点的pH最小，氢离子浓度最大，所以a点溶液的导电性最强，故B错误；
C．若0.1mol•L^-1NaHA溶液的PH=4，溶液显酸性，HA^-的电离程度大于水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），所以离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A），故C错误；
D．H₂B为弱酸，Na₂B的水溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选D．

点评 本题以弱电解质的电离为载体考查离子浓度大小比较，正确判断H₂B的酸性强弱是解本题关键，根据溶质的性质结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．