10．
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟
雾产生．请分别写出a仪器和c仪器的名称：三颈（烧）瓶、球形冷凝管．
（2）请写出a中发生反应的化学方程式：
．d中倒置漏斗的作用是：防倒吸，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型．试分析该同学的操作是否可行：否（填“是”或“否”），简要说明其原因：进入d烧杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外还有Br2蒸汽，加入硝酸银仅能验证d中有溴离子，但是不能说明溴离子来自于HBr还是Br2．
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取．
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
雾产生．请分别写出a仪器和c仪器的名称：三颈（烧）瓶、球形冷凝管．
（2）请写出a中发生反应的化学方程式：
．d中倒置漏斗的作用是：防倒吸，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型．试分析该同学的操作是否可行：否（填“是”或“否”），简要说明其原因：进入d烧杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外还有Br2蒸汽，加入硝酸银仅能验证d中有溴离子，但是不能说明溴离子来自于HBr还是Br2．（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取．
9．下列有关硅的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分 | |
| B． | SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子 | |
| C． | SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 | |
| D． | 硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐 |
8．下列实验现象描述不正确的是
| 实验 | 现象 | |
| A | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体 |
| B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着 |
| C | 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 | 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热 |
| D | 镁条在CO2中燃烧 | 剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制500mL浓度为1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
6．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图：
已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
（3）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀．
（4）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．
已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
（3）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀．
（4）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．
2．
乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
（一）制备α-氯乙基苯的反应如下：
+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$
-CH（g）+HCl（g）△H＞0，T℃时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应（已排除其他反应干扰），测得乙苯物质的量分数随时间变化如表所示：
（1）若初始投入乙苯为2mol，恒压容器容积10L，用氯气表示该反应0-5分钟内的速率υ（Cl2）=0.32mol•L-1•mim-1．T℃时，计算该反应的化学平衡常数K=16．6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为升高温度．
（2）图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断理由是该反应正方向放热，升高温度使平衡正向移动，平衡常数增大．
（二）催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：
$\stackrel{催化剂}{?}$
=CH2（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol
（3）气相反应的化学平衡常数有多种表示方法，可用各气体物质的量分数代替浓度项表示平衡常数，写出上述反应的平衡常数表达式Kχ=$\frac{λ（氢气）•λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符号χ表示气体物质的量分数）．
（4）工业上，在恒压条件下进行上述反应时，将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中（已知水蒸气不参与反应），加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大，用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因恒压条件下加入水蒸气，体积增大，使反应体系减压，平衡正向移动．
乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．（一）制备α-氯乙基苯的反应如下：
+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$-CH（g）+HCl（g）△H＞0，T℃时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应（已排除其他反应干扰），测得乙苯物质的量分数随时间变化如表所示：| 时间/（min） | 0 | 2 | 5 | 6 | 9 | 10 |
| χ（乙苯） | 0.5 | 0.25 | 0.1 | 0.1 | 0.05 | 0.05 |
（2）图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断理由是该反应正方向放热，升高温度使平衡正向移动，平衡常数增大．
（二）催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：
$\stackrel{催化剂}{?}$=CH2（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol（3）气相反应的化学平衡常数有多种表示方法，可用各气体物质的量分数代替浓度项表示平衡常数，写出上述反应的平衡常数表达式Kχ=$\frac{λ（氢气）•λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符号χ表示气体物质的量分数）．
（4）工业上，在恒压条件下进行上述反应时，将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中（已知水蒸气不参与反应），加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大，用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因恒压条件下加入水蒸气，体积增大，使反应体系减压，平衡正向移动．
1．在实验室中，用足量的CO还原16.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成30.0g沉淀，则该氧化物可能是（ ）
0 161452 161460 161466 161470 161476 161478 161482 161488 161490 161496 161502 161506 161508 161512 161518 161520 161526 161530 161532 161536 161538 161542 161544 161546 161547 161548 161550 161551 161552 161554 161556 161560 161562 161566 161568 161572 161578 161580 161586 161590 161592 161596 161602 161608 161610 161616 161620 161622 161628 161632 161638 161646 203614
| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | CuO | D． | Cu2O |