Question

1．在实验室中，用足量的CO还原16.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成30.0g沉淀，则该氧化物可能是（　　）

• A． FeO
• B． Fe₂O₃
• C． CuO
• D． Cu₂O

Answer 1

分析 在实验室中，用足量的CO还原16.0g某种氧化物，生成气体为二氧化碳，将生成的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中，得到30g沉淀为碳酸钙，碳酸钙的物质的量=$\frac{30g}{100g/mol}$=0.3mol，反应中CO分子获得1个O原子生成1个CO₂分子，则金属氧化物中n（O）=n（CO₂）=0.3mol，该氧化物中含有氧元素的质量为：m（O）=0.3mol×16g/mol=4.8g，金属氧化物中金属元素的质量为：16g-4.8g=11.2g，则金属氧化物中m（金属）：m（O）=11.2g：4.8g=7：3，据此结合选项验证判断．

解答 解：用足量的CO还原16g某种金属氧化物，生成气体为二氧化碳，将生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到30g沉淀为碳酸钙，碳酸钙的物质的量=$\frac{30g}{100g/mol}$=0.3mol，反应中CO分子获得1个O原子生成1个CO₂分子，则金属氧化物中n（O）=n（CO₂）=0.3mol，m（O）=0.3mol×16g/mol=4.8g，金属氧化物中金属元素的质量为：16g-4.8g=11.2g，则金属氧化物中m（金属）：m（O）=11.2g：4.8g=7：3，
A．FeO中m（Fe）：m（O）=56：16=7：2，故A错误；
B．Fe₂O₃中m（Fe）：m（O）=2×56：3×16=7：3，故B正确；
C．CuO中m（Cu）：m（O）=64：16=4：1，故C错误；
D．Cu₂O中m（Cu）：m（O）=2×64：16=8：1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，根据反应确定氧化物中含有氧元素的质量是解题关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．