题目内容

9．下列有关硅的叙述中，正确的是（　　）
A．硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
B．SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子
C．SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
D．硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐

分析 A、水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料，硅酸钠盐溶于水；
B、二氧化硅不是分子；
C、二氧化硅不溶于水，也不与水反应；
D、硅石及硅酸盐中含有大量硅元素．

解答 解：A、水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料，硅酸钠盐溶于水，所以硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分，故A正确；
B、二氧化硅不是分子，硅和氧的原子个数比为1：2，故B错误；
C、二氧化硅不溶于水，也不与水反应，故C错误；
D、硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在，是组成硅石和硅酸盐的主要元素，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了硅的性质，知道自然界中硅、Al都属于亲氧元素，导致这两种元素在自然界中不能以游离态存在，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③
19．一定量的 KMnO4 与足量的 250mL 浓盐酸反应，方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为 0.5mol，则盐酸减少的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（　　）
A．1mol/LB．2mol/LC．3.2mol/LD．4mol/L
16．若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知a=$\frac{b}{2}$，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小且浓度越大密度越小）（　　）
A．w2＞2w1B．2w2=w1C．2w1=w2D．w1＜w2＜2w1
4．铜是用途广泛的金属，可根据铜矿的成分不同采用不同的方法冶炼铜．
火法炼铜：将辉铜矿（Cu2S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体．
湿法炼铜：科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成含Fe3+，Cu2+的溶液．某工厂运用该原理冶炼铜的同时制绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺如下：Ksp=2.2×10-30，Ksp=2.6×10-39
（1）火法炼铜发生反应的化学方程式为Cu2S+O2═2Cu+SO2．
（2）湿法炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的浸取率，本流程可采取的措施是增大酸的浓度、提高温度、搅拌等（写出一条即可），试剂X为CuO、Cu（OH）2、CuCO3，试剂a为稀H2SO4．
（3）配平反应I的化学方程式：
4 CuFeS2+17O2+2H2SO4=4 CuSO4+2 Fe2（SO4）3+2 H2O
（4）已知：常温下Ksp=2.2×10-20，Ksp=2.6×10-38．加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-8mol/L，若要此时不出现Cu（OH）2沉淀，则溶液中的c（Cu2+）最大不超过2.2mol/L．
（5）由滤液得到绿矾的操作为蒸发浓缩、隔绝空气冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
14．已知室温下乙醛的沸点为20.8℃，且与水互溶．用HgSO4做催化剂，在75℃左右，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制取乙醛，装置如图所示，请回答下列问题；
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中装NaOH溶液，其作用是除去由A装置导出的气流中混有的H2S．
（2）仪器D中盛放水，其作用是吸收乙醛蒸气．
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和浓硫酸、水两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称：氧化汞→水→浓H2SO4．
（4）装置图中，加热F的方法叫水浴加热，所选用温度计F的量程表示正确的是B（填代号）．
A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D． 0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得．
1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是（　　）
A．合成氨工业B．金属冶炼C．石油工业D．海水综合利用
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
①30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2NA
②Na2O2固体与水反应生成0.5molO2时转移电子数为NA
③1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA
④标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NA．
A．4个B．3个C．2个D．1个
19．现有下列十种物质：
①H2； ②Al2O3； ③CH4； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba（OH）2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩FeCl3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
（1）
分类标准酸性氧化物非电解质
属于该类的物质⑦
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑦和⑩的溶液可以用丁达尔现象加以鉴别．

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