Question

7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制500mL浓度为1mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①玻璃棒      ②烧杯    ③托盘天平    ④量筒    ⑤药匙     ⑥胶头滴管    ⑦500mL容量瓶     ⑧细口试剂瓶
请回答下列问题：
（1）配制500mL浓度为1mol•L^-1的稀硫酸，需用量筒量取
上述浓硫酸体积为27.2mL．
（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，从上述所给仪器中选取
所需要的仪器有①②④⑥⑦⑧．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其操作分别：搅拌，引流．
（4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有ABE（填序号）
A．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
B．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
E．定容时，俯视刻度线
F．定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
（2）根据实验具体操作步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序，选择实验所需仪器；
（3）稀释浓硫酸用玻璃棒搅拌，移液时用玻璃棒引流；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸，物质的量浓度C=$\frac{1000×98%×1.84}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=1mol•L^-1×500mL，解得V=27.2mL；
故答案为：27.2；
（2）用浓硫酸配制稀硫酸的一般操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作步骤为：②①③⑧⑤⑥⑦④，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④，①②④⑥⑦⑧；
（3）稀释浓硫酸用玻璃棒搅拌，移液时用玻璃棒引流；
故答案为：搅拌，引流；
 （4）A．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选；
B．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
D．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
E．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；
F．定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F不选；
故选：ABE．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法判断，题目难度不大，要求学生熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及正确操作方法．