20．下列叙述中.不正确的是( )A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同C．硫酸.Na2CO3和CaO分别属于酸.碱和氧化物D．——青夏教育精英家教网——

20．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
	B．	FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同
	C．	硫酸、Na₂CO₃和CaO分别属于酸、碱和氧化物
	D．	通过化学反应，可由Ba（OH）₂一步转化生成NaOH

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）

	A．	若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
	B．	将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
	C．	以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）
	D．	若图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图象最高点为平衡点

18．一氯化碘是一种红棕色液体．不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）．某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）．回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：

①各装置连接顺序为A→C→E→B→D；A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl挥发；D装置的作用是吸收未反应的氯气．
③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是蒸馏，收集101℃的馏分．
（2）乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加人粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为3I₂+6HCl+NaClO₃=6ICl+NaCl+3H₂O．
（3）设计实验证明：
①ICl的氧化性比I₂强：用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝．
②ICl与乙烯作用发生加成反应：在ICl（乙醇溶液）中通入乙烯，溶液褪色．

17．下面是某同学在实验室中对SO₂的制备及性质实验的探究过程．回答下列问题：
（1）选取实验装置如图1和试剂：

①采用Na₂SO₃与硫酸反应制取SO₂，可选用装置ae（填标号，下同），若使反应能平缓进行，酸能顺利匀速滴下，则选用装置e．
②采用Na₂SO₃与硫酸反应制取S0₂所选用的硫酸最好为C．
A．发烟硫酸 B.98%的硫酸C.85%的硫酸 D.20%的硫酸
（2）性质实验探究：
已知：如图2装置B中有淡黄色沉淀生成．
①通入SO₃，装置A中试管内的实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．
②装置C可验证SO₂与品红生成不稳定的物质，操作方法及现象是点燃酒精灯，加热，试管中品红溶液恢复为红色．
③验证SO₂氧化性的装置是B（填“A”“B”或“C”），反应的化学方程式是SO₂+2Na₂S+2H₂O=4NaOH+3S↓
（3）实验时需要10moL•L^-1的NaOH溶液吸收SO₂尾气．
①NaOH溶液吸收SO₂尾气的离子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
②图3是配制250mL10mo L•L^-1 NaOH溶液时的两个操作步骤，写出图中存在的错误：不能选用500mL容量瓶；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内_．

16．室温下，向盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是（　　）

	A．	胆矾的形状改变，质量不变		B．	体系中不再发生溶解过程
	C．	溶液质量减小，浓度不变		D．	溶液中溶剂质量增大

15．下列电离方程式书写错误的是（　　）

	A．	H₂SO₄→2H⁺+SO₄^2-		B．	NaHCO₃→Na⁺+HCO₃^-
	C．	KClO₃→K⁺+Cl^-+3O^2-		D．	HAc?H⁺+Ac^-

14．硼酸锌（2ZnO•3B₂O₃•3.5H₂O）为白色粉末，是一种新型的阻燃剂，不溶于水，能在高温下脱水，具有吸热、发泡及冲稀可燃物的功效，合成硼酸锌的一种工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）步骤①中的硼砂Na₂[B₄O₅（OH）₄]•8H₂O易溶于水，可少量水解生成等物质的量的H₃BO₃（硼酸）和NaBO₂（硼酸钠）．Na₂[B₄O₅（OH）₄]•8H₂O中B元素的化合价为+3；H₃BO₃属于一元弱酸（填“强酸”或“弱酸”）
（2）步骤②中发生的反应会生成两种产物，其中之一是H₃BO₃，该反应的化学方程式为2NaBO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2H₃BO₃．
（3）中国化学家胡云楚对步骤③进行了改进，直接将固体ZnO和H₃BO₃磨成微米级的物质，且在一定条件下能得到纳米级硼酸锌．胡云楚改进后的制备过程不能（填“能”或“不能”）在高温下进行，原因是高温下硼酸锌会脱水．
（4）步骤④若在实验室进行，需要的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
（5）证明步骤⑤中沉淀已洗净的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗净．
（6）在873K下，利用LiH、B及H₂通过化合反应可制取LiBH₄．该反应的化学方程式为2LiH+2B+3H₂$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$2IiBH₄．

13．Ⅰ．现有下列十种物质：①O₂；②Fe；③CaO；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥Ba（OH）₂；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu₂（OH）₂CO₃．
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体
属于该类的物质	②		⑧⑨

（2）上述物质中属于非电解质的有④；上述物质中能与盐酸反应的电解质有③⑥⑩（填序号）．
Ⅱ．（1）在 KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的反应中，氧化剂是KClO₃，还原产物是HCl，氧化产物与还原产物的质量比是5：1．
（2）在反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，每生成标准状况下4.48LCl₂，转移的电子的物质的量为0.4mol．

12．往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H₂SO₄，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是（　　）

	A．	不溶物一定是铜
	B．	不溶物一定是铁
	C．	不溶物中一定含铜，但不一定含铁
	D．	滤液中一定含有FeSO₄，一定没有CuSO₄

11．如图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出对应的曲线变化关系正确的选项（　　）

	A．	往AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液		B．	往澄清石灰水中逐渐通入CO₂气体
	C．	往FeCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液		D．	往NaAlO₂溶液中滴加入盐酸溶液

0 161426 161434 161440 161444 161450 161452 161456 161462 161464 161470 161476 161480 161482 161486 161492 161494 161500 161504 161506 161510 161512 161516 161518 161520 161521 161522 161524 161525 161526 161528 161530 161534 161536 161540 161542 161546 161552 161554 161560 161564 161566 161570 161576 161582 161584 161590 161594 161596 161602 161606 161612 161620 203614