Question

18．一氯化碘是一种红棕色液体．不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）．某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）．回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：

①各装置连接顺序为A→C→E→B→D；A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl挥发；D装置的作用是吸收未反应的氯气．
③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是蒸馏，收集101℃的馏分．
（2）乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加人粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为3I₂+6HCl+NaClO₃=6ICl+NaCl+3H₂O．
（3）设计实验证明：
①ICl的氧化性比I₂强：用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝．
②ICl与乙烯作用发生加成反应：在ICl（乙醇溶液）中通入乙烯，溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，据此分析；
（2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，根据氧化还原反应中化合价的升降相等可写；
（3）①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质分析；
②一氯化碘是一种红棕色液体，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去．

解答 解：（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，
①则装置顺序为：A→C→E→B→D，A中发生反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：C→E→B→D；MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②ICl挥发，所以B应放在冷水中，氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气；
故答案为：防止ICl挥发；吸收未反应的氯气；
③已知：一氯化碘沸点101℃，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏或蒸馏，收集101℃的馏分可得到较纯净的ICl；
故答案为：蒸馏，收集101℃的馏分；
（2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得：3I₂+6HCl+NaClO₃=6ICl+NaCl+3H₂O；
故答案为：3I₂+6HCl+NaClO₃=6ICl+NaCl+3H₂O；
（3）①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝；
故答案为：用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝；
②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去；
故答案为：在ICl（乙醇溶液）中通入乙烯，溶液褪色．

点评 本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，题目难度中等，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息．