题目内容

17．下面是某同学在实验室中对SO2的制备及性质实验的探究过程．回答下列问题：
（1）选取实验装置如图1和试剂：

①采用Na2SO3与硫酸反应制取SO2，可选用装置ae（填标号，下同），若使反应能平缓进行，酸能顺利匀速滴下，则选用装置e．
②采用Na2SO3与硫酸反应制取S02所选用的硫酸最好为C．
A．发烟硫酸  B.98%的硫酸C.85%的硫酸    D.20%的硫酸
（2）性质实验探究：
已知：如图2装置B中有淡黄色沉淀生成．
①通入SO3，装置A中试管内的实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．
②装置C可验证SO2与品红生成不稳定的物质，操作方法及现象是点燃酒精灯，加热，试管中品红溶液恢复为红色．
③验证SO2氧化性的装置是B（填“A”“B”或“C”），反应的化学方程式是SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓
（3）实验时需要10moL•L-1的NaOH溶液吸收SO2尾气．
①NaOH溶液吸收SO2尾气的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
②图3是配制250mL10mo L•L-1 NaOH溶液时的两个操作步骤，写出图中存在的错误：不能选用500mL容量瓶；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内_．

分析 （1）①根据反应物的状态和反应条件选择装置；
②为利于二氧化硫的析出，应选用浓硫酸，而浓度过高，硫酸并未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的，故通常采用80%的浓H2SO4；
（2）二氧化硫有还原性、氧化性和漂白性，通入盛有酸性高锰酸钾的A装置，被氧化，酸性高锰酸钾褪色，通入盛有硫化钠溶液的B装置，发生价态归中反应生成淡黄色的S单质，通入盛有品红溶液的C装置，使品红溶液褪色，加热，红色恢复，据此分析；
（3）①NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠；
②配置250mL溶液选用250mL容量瓶，胶头滴管不能伸入容量瓶内，以免污染溶液．

解答 解：（1）①Na2SO3与硫酸反应制取SO2，为固液不加热型，ae均可，恒压漏斗能应能平缓进行，酸能顺利匀速滴下；
故答案为：ae；e；
②为利于二氧化硫的析出，应选用浓硫酸，而浓度过高，硫酸并未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的，故通常采用80%的浓H2SO4；
故答案为：C；
（2）①二氧化硫有还原性，使酸性高锰酸钾褪色；
故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；
②二氧化硫有漂白性，使品红溶液褪色，但SO2与品红生成不稳定的物质，加热，品红颜色恢复，则操作方法及现象是：点燃酒精灯，加热，试管中品红溶液恢复为红色；
故答案为：点燃酒精灯，加热，试管中品红溶液恢复为红色；
③验证SO2氧化性的装置是B，硫化钠与二氧化硫发生价态归中反应生成淡黄色的S单质，化学方程式为：SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓；
故答案为：B；SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓；
（3）①NaOH溶液吸收SO2尾气的离子方程式是：2OH-+SO2=SO32-+H2O；
故答案为：2OH-+SO2=SO32-+H2O；
②配置250mL溶液选用250mL容量瓶，胶头滴管不能伸入容量瓶内，以免污染溶液；
故答案为：不能选用500mL容量瓶；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内．

点评 本题考查了二氧化硫的制备，涉及实验装置的选择、物质的性质、离子方程式的书写等知识点，题目难度中等，掌握物质的性质并灵活运用是关键．

练习册系列答案
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7．某校化学实验小组对电化学问题进行了如图所示实验探究．
探究一：探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素．将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
①为以下实验作参照0.52.590.0
②？0.5 2.536.0
③ 碳粉质量的影响0.2？90.0
（2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧   腐蚀，请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）该小组对图（2）中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：反应放热使锥形瓶内温度升高；
探究二：探究电解现象
利用图2装置做电解50mL 0.5mol•L-1CuCl2溶液的实验．
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
（4））分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
①2I-+Cl2=I2+2Cl-；
②5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（5）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是Cu（OH）2（写化学式），试分析生成该物质的原因（用必要的文字和化学用语解释）电解较长时间后，铜离子浓度下降，氢离子开始放电，溶液的PH增大，铜离子转化为氢氧化铜沉淀．
8．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（　　）
①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 ⑦H2S　 ⑧FeCl3．
A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑦⑧D．②③⑤⑥⑦⑧
5．下列反应中，不能说明CO2是酸性氧化物的是（　　）
A．Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C．CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO+CD．CO2+Na2O=Na2CO3
12．往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是（　　）
A．不溶物一定是铜
B．不溶物一定是铁
C．不溶物中一定含铜，但不一定含铁
D．滤液中一定含有FeSO4，一定没有CuSO4
2．在一定温度下，将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=2
（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K3=1.0，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）在1 000℃下，从开始到20s时反应达到平衡状态，则CO浓度为0.6mol/L，CO2的转化率为40%．此温度下，若某时刻CO2的物质的量为2mol，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
9．在0.1mol•L-1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（　　）
A．变小B．变大C．不变D．无法确定
6．某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．
（1）实验室中少量的钠通常保存在    中，在实验室中取用钠的仪器是镊子．
（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成    色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的AC（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．
③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是CE．
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
16．下列属于热化学方程式的是（　　）
A．C+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2B．C（s）+O2（g）$\stackrel{点燃}{→}$CO2（g）+393.5kJ
C．C（s）+O2（g）$\stackrel{点燃}{→}$CO2（g）D．C（s）+O2（g）=CO2（g）+393.5kJ

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