题目内容
19．
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（ ）| A． | 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0 | |
| B． | 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$ | |
| C． | 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s） | |
| D． | 若图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图象最高点为平衡点 |
分析 A．升高温度，X的体积分数增大，则升高温度平衡逆向移动；
B．将容器体积变为20L，若平衡不移动，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$，但体积增大，压强减小，平衡逆向移动；
C．经60s达到平衡，生成0.3molZ，由反应可知，减少的X为0.6mol，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
D．图为正反应速率随时间变化，且最高后速率在减小．
解答 解：A．升高温度，X的体积分数增大，则升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，可知△H＜0，故A错误；
B．将容器体积变为20L，若平衡不移动，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$，但体积增大，压强减小，平衡逆向移动，则达到平衡时Z的平衡浓度小于原来的$\frac{1}{2}$，故B错误；
C．经60s达到平衡，生成0.3molZ，由反应可知，减少的X为0.6mol，以X浓度变化表示的反应速率为$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{60s}$=0.001mol/（L•s），故C正确；
D．在绝热条件下进行，由图可知，最高点前正反应速率增大，说明正反应为放热反应，最高点后反应正反应速率降低，浓度影响比温度影响更大，且正反应速率一直变化，图象最高点不是平衡点，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握速率计算、平衡移动、平衡判定为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y） | |
| B． | X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 | |
| C． | Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 | |
| D． | Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同 |
10．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，3.36L氧气与2.4g碳反应，生成CO2分子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NA | |
| C． | lL0．lmol•L-1氨水中NH3•H2O分子数为0.1NA | |
| D． | 10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数大于0.1NA |
7．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ | |
| B． | 氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O | |
| C． | 光导纤维在碱性环境中易断裂：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑ | |
| D． | 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
4．下列关于氯的说法中正确的是（ ）
| A． | Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 | |
| B． | Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同 | |
| C． | 实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 | |
| D． | 氯气、液氯和氯水是一种物质 |
8．在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（ ）
| A． | 盐的电离平衡被破坏 | B． | 溶液温度升高 | ||
| C． | 25℃，溶液的pH不是7 | D． | 水的电离平衡被破坏 |
