1．矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法.矿泉水瓶属于( )A．可回收物B．可堆肥垃圾C．有害垃圾D．可燃垃圾——青夏教育精英家教网——

1．矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于（　　）

可堆肥垃圾

20．下列物质中，是人体必需的营养成分之一，给人体提供能量的是（　　）

19．据世界卫生组织报道，全世界75%左右的疾病与水体污染有关．水体污染，从水中污染物种类来看，主要有重金属污染、植物营养物质污染．含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一．污水处理的主要化学方法有混凝法、中和法、沉淀法．

18．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金．生铁的含碳量为2%～4.3%，铜的含碳量为0.03%～2%．不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和镍．常见的铜合金有黄铜和青铜等．

17．已知2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ•mol^-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO₂和1mol O₂；（乙） 1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙） 2mol SO₃．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）

	A．	容器内压强p p_甲=p_丙＞2p_乙
	B．	SO₃的质量m m_甲=m_丙＜2m_乙
	C．	c（SO₂）与c（O₂）之比k k_甲=k_丙＞2k_乙
	D．	反应放出或吸收热量的数值Q Q_甲=197-Q_丙＞2Q_乙

16．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出 B、乙的化学式：BAl、乙Cl₂，E的名称：盐酸．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
反应⑥3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
反应③2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

15．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如

中的※C原子为手性碳原子；若一个碳原子上连着2个C=C（如

）时，极不稳定，不存在．现有某链烃C₇H₁₀的众多同分异构体中：
（1）含有“手性碳原子”且与足量H₂发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有五种，它们的结构简式分别是：
①CH≡

═CH-CH₃
②CH₃-C≡

═CH₂
③HC≡

-CH≡CH₃
④

．
（2）含有“手性碳原子”，但与足量H₂发生加成反应后不具有“手性碳原子”的结构简式是：

14．烷烃CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的系统命名是：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

13．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（　　）

	A．	化学式为C₆H₆O₆
	B．	乌头酸含有三种官能团
	C．	乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

12．化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应，设计了图所示装置．

（1）反应开始前必须进行的操作是检验装置的气密性．
（2）装置A中发生的反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）洗气瓶B中为品红溶液，确认有SO₂生成的现象是品红溶液褪色．
（4）洗气瓶C中为新制的氯水，反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为无色，原因是SO₂具有还原性．
（5）烧杯D中盛装的试剂是浓度较大的NaOH溶液，其作用是防止SO₂泄漏污染空气
（6）若反应中有2mol电子转移，则生成的SO₂在标准状况下的体积是22.4 L．

0 161398 161406 161412 161416 161422 161424 161428 161434 161436 161442 161448 161452 161454 161458 161464 161466 161472 161476 161478 161482 161484 161488 161490 161492 161493 161494 161496 161497 161498 161500 161502 161506 161508 161512 161514 161518 161524 161526 161532 161536 161538 161542 161548 161554 161556 161562 161566 161568 161574 161578 161584 161592 203614