题目内容

17．已知2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）
A．容器内压强p     p甲=p丙＞2p乙
B．SO3的质量m      m甲=m丙＜2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k       k甲=k丙＞2k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q    Q甲=197-Q丙＞2Q乙

分析 丙容器中2mol SO3折算成反应物为2mol SO2和1mol O2与甲容器相同，所以达到平衡时与甲为等效平衡，乙容器起始量为甲的一半，平衡时压强小于甲，由于该反应的正反应为体积减小的反应，所以乙容器中反应正向进行的程度小于甲，所以乙容器中压强大于甲容器压强的一半，SO3的质量小于甲的一半，平衡常数只受温度影响，与反应起始量无关，由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以它们热量的数值之和应等于反应的反应热，据此答题．

解答 解：丙容器中2mol SO3折算成反应物为2mol SO2和1mol O2与甲容器相同，所以达到平衡时与甲为等效平衡，乙容器起始量为甲的一半，平衡时压强小于甲，由于该反应的正反应为体积减小的反应，所以乙容器中反应正向进行的程度小于甲，所以乙容器中压强大于甲容器压强的一半，SO3的质量小于甲的一半，平衡常数只受温度影响，与反应起始量无关，由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以它们热量的数值之和应等于反应的反应热，所以有：
A、容器内压强P：P甲=P丙＜2P乙，故A错误；
B、SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙，故B错误；
C、三个容器温度相同，所以对于同一个方程式，平衡常数：K甲=K丙=K乙，故C错误；
D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，所以Q甲=197-Q丙＞2Q乙，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了等效平衡的思想在平衡体系中的应用，中等难度，解题时要注意运用折算的方法比较三个容器中的起始量．

练习册系列答案
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7．用稀硝酸腐蚀废锌板后得到“烂板液”（含有微量的Cl-、Fe3+），某化学兴趣小组拟用该“烂板液”制取Zn（NO3）2•6H2O的过程如下：

已知：Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性．
（1）为检验“烂板液”中的Fe3+，下列试剂可选择的是AB（填选项的代号）
A．NaOH溶液         B．KSCN溶液      C．K3[Fe（CN）6]溶液    D．NaCl溶液
（2）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．
（3）在操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn（OH）2溶解；操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解为Zn（OH）2．
（4）操作③中加热、煮沸的目的是促进Fe3+完全水解．
（5）沉淀II的主要成分是Fe（OH）3．
（6）已知金属活泼性不同，其硝酸盐的分解产物也不同．
2KNO3═2KNO2+O2↑     4Fe（NO3）2═2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
2Zn（NO3）2═2ZnO+4NO2↑+O2↑
某同学取KNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后，用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比为B（填选项的代号）
A.2：1：3          B.1：2：2       C.1：2：3          D.3：8：5．
8．下表中“实验操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的一组是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A．含0.5 mol HCl的稀溶液与含
0.55 mol NaOH的稀溶液混合		测得放出热量为a kJ强酸与强碱反应的中和热为2a kJ/mol
B．向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液先出现蓝色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C．将铁钉和铜丝用导线连接后放入滴有酚酞的氯化铵溶液中铜丝附近溶液变红色铁发生吸氧腐蚀
D．向某未知溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色溶液中有Fe2+
A．AB．BC．CD．D
5．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．


完成下列填空：
（1）溶液M名称饱和碳酸钠．
（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．
（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．
12．化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应，设计了图所示装置．

（1）反应开始前必须进行的操作是检验装置的气密性．
（2）装置A中发生的反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）洗气瓶B中为品红溶液，确认有SO2生成的现象是品红溶液褪色．
（4）洗气瓶C中为新制的氯水，反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为无色，原因是SO2具有还原性．
（5）烧杯D中盛装的试剂是浓度较大的NaOH溶液，其作用是防止SO2泄漏污染空气
（6）若反应中有2mol电子转移，则生成的SO2在标准状况下的体积是22.4 L．
2．以下各溶液中Cl-物质的量浓度与300mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
A．100mL 1mol/LAlCl3溶液B．200 mL 1mol/LMgCl2溶液
C．100mL 0.5mol/LCaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液
9．高铁酸钾（K2FeO4）可作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-．用该电池电解100mL 1mol•L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为1（溶液体积变化忽略不计）．
6．下列物质中不能使溴水因发生化学反应而褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A．乙烯B．苯C．乙苯D．乙烷
7．NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：

（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：2NaC1O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
（2）“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2-（或NaC1O2）．
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为NaOH溶液、Na2CO3溶液（填化学式）．
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．写出“尾气吸收”的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为1.57g（计算结果保留两位小数）．

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