题目内容

1．矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于（　　）
A．可回收物B．可堆肥垃圾C．有害垃圾D．可燃垃圾

分析 矿泉水瓶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，是食品用塑料瓶，据此解答．

解答 解：矿泉水瓶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，是食品用塑料瓶，可以回收利用，故选：A．

点评 本题考查了环境保护和生活材料的应用，熟悉物质的性质及用途是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，有两种不同结构分子
B．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
C．甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强
D．甲苯与苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
12．下列推断不正确的是（　　）
A．工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳
B．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
C．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
D．Fe与S直接化合生成FeS；Al与S也可以直接化合得到Al2S3
9．除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（　　）
选项物质杂质选择试剂实验操作
AAl2O3SiO2NaOH溶液过滤
BFeCl2FeCl3Fe粉过滤
CCO2SO2澄清石灰水洗气
DI2NaCl酒精萃取、分液
A．AB．BC．CD．D
16．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出 B、乙的化学式：BAl、乙Cl2，E的名称：盐酸．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；
反应⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反应③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
6．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）A是实验室用石灰石制取CO2的装置．离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）C中U型管内装的是Na2O2粉末，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2．
（3）填写表中空格
 仪器加入试剂加入试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液
D吸收过量CO2
（4）试管F中收集满气体后，检验该气体的方法是：取出试管，将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，说明该气体是O2．
13．需要有适当的氧化剂才能实现的反应是（　　）
A．FeCl2→FeCl3B．MnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．H2O2→H2O
10．实验室中配制250mL 0.10mol•L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）
A．  
锥形瓶		B．  
试管		C．  
分液漏斗		D． 
 容量瓶
11．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，沸点为38.4℃．实验室可用溴化钠、浓硫酸和乙醉反应制备溴乙烷，实验装置如图（加热和夹持等装置略）．
实验步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在三颈烧瓶中加入水、浓硫酸、乙醇、研细的溴化钠粉末和 几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请回答下列问题．
（1）写出乙醉与氢溴酸加热反应生成溴乙烷反应的化学方程 式：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（2）制备实验过程中，冷凝水应从冷凝管的b（填“a”或“b”）端注入；装置中干燥管的作用是防止液体倒吸．反应结束后．得到的粗产品呈棕费色，该粗产品中可能含有的杂质是Br2（填化学式）．
（3）检验副产物中是否含有乙醚：某问学通过红外光进仪测定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，推知副产物中含有乙该同学的方案不正确（填“正 确”或“不正确”），理由是溴乙烷中也含乙基
（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，正确的实验操作是：取少量溴乙烷于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，（冷却后）加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则证明含有溴元素．

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