题目内容

20．下列物质中，是人体必需的营养成分之一，给人体提供能量的是（　　）
A．食盐B．水C．糖类D．陈醋

分析 为人体提供能量的营养物质包括糖类、油脂、蛋白质．

解答 解：为人体提供能量的营养物质包括糖类、油脂、蛋白质，食盐、水和醋不能为人体提供能量，故C正确；
故选C．

点评 本题考查了基本营养物质，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意对基础知识的积累．

练习册系列答案
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10．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．（　　）
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2
11．（1）常温下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（写出有关的离子方程式），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）0.1mol•L NaNO2溶液与0.1mol•L CH3COONa溶液pH大小关系为：
NaNO2＜ CH3COONa（填“＞”“=“或”“＜”）．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5mol•L-1）．
（3）一定条件下的可逆反应2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色变深（填“变深”或“变浅”）；如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向正反应方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）．
8．下列溶液中，H+的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
A．将1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液
B．将1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液
C．将1 mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液
D．将0.5 mol SO3溶于水制成的体积1 L的溶液
15．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中的※C原子为手性碳原子；若一个碳原子上连着2个C=C（如）时，极不稳定，不存在．现有某链烃C7H10的众多同分异构体中：
（1）含有“手性碳原子”且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有五种，它们的结构简式分别是：
①CH≡═CH-CH3
②CH3-C≡═CH2
③HC≡-CH≡CH3
④；
⑤．
（2）含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后不具有“手性碳原子”的结构简式是：．
5．（1）0.5mol H2O 的质量为9g，共含有1.5mol原子．
（2）等质量 的HCl、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数目最少的是CO2，在相同温度和压强下，体积最大的是NH3．
12．下列各组离子方程式可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．硫酸溶液中和氢氧化钠溶液B．硫酸溶液中和氢氧化钡溶液
C．盐酸溶解氧化铜D．盐酸溶解氢氧化镁
9．基态原子的4p轨道填充电子为半充满的元素，其原子序数是（　　）
A．15B．24C．33D．51
10．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN 溶液后显红色．由此可知，该溶液中所含金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液．某同学设计如下实验方案：

①写出上述实验中有关物质的化学式：AFe；BHCl．
②写出通入气体C的化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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