16．常温下.将等体积.等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合.析出部分NaHCO3晶体．下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是( )A．原NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)＞c(NH4——青夏教育精英家教网——

16．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体．下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是（　　）

	A．	原NH₄HCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	原NH₄HCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）-c（CO₃^2-）-c（NH₃•H₂O）+c（H₂CO₃）
	C．	析出晶体后的溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），c（Na⁺）=c（HCO₃^-）
	D．	析出晶体后的溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）

15．实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯．实验原理如下：
2

+4Mg+8CH₃OH→

+4Mg（OCH₃）₂+4H₂O

已知：①Mg（OCH₃）₂在水中极易水解．
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯．
（1）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流．反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是除去镁条表面的氧化物．
（2）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯．
①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要缓慢加入（填“缓慢加入”、“快速加入”）．
②如图1烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是D．
A．冰水 B．饱和NaCl溶液C．95%乙醇水溶液 D．滤液
③抽滤完毕，应先断开抽气泵和安全瓶之间的橡皮管，以防倒吸．
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”．上述重结晶过程中的趁热过滤操作除去了不溶性杂质．
（3）薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快．某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图2所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性弱（填“强”或“弱”）．

14．实验室中利用CoCl₂•6H₂O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如图1：

已知：
①Co（NH₃）₆Cl₃在不同温度下水中的溶解度曲线如图2．
②在Co（NH₃）₆Cl₃溶液中加入一定量盐酸有利于结晶．
③K_sp=1.09×10^-15，K_sp=2×10^-44．
（1）在实验过程中NH₄Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c（OH^-）过大，其原理是NH₄Cl溶于水电离出NH₄⁺会抑制NH₃•H₂O的电离．
（2）氧化过程中加入氨水和H₂O₂在溶液中生成Co（NH₃）₆Cl₃．
①氧化时须先加入氨水再加入H₂O₂，其原因是防止Co（OH）₃的生成．
②该反应的化学方程式为H₂O₂+2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃•H₂O=2Co（NH₃）₆Cl₃+12H₂O或H₂O₂+2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃=2Co（NH₃）₆Cl₃+2H₂O．
③反应时需要控制反应温度在50℃～60℃之间，可采取的加热方式是水浴加热．
（3）冰水冷却的目的是降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量．
（4）请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co（NH₃）₆Cl₃的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，
趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤，低温干燥．（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）

20℃时，配制一组c（Na₂CO₃）+c（NaHCO₃）=0.100mol•L^-1的混合溶液，溶液中c（HCO₃^-）、c（CO₃^2-）与pH的关系如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=9的溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
	B．	c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）的E点溶液中：c（OH^-）+c（CO₃^2-）＞c（H⁺）+c（H₂CO₃）+0.050 mol•L^-1
	C．	pH=11的溶液中：c（Na⁺）＜2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
	D．	0.100 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）

12．分子式为C₅H₈O₂的有机物，能使溴水褪色，也能与饱和NaHCO₃溶液反应，则该有机物的结构（不考虑立体异构）有（　　）

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．
（1）X、Y的元素符号分别是Al、Fe．
（2）X的单质与A反应的化学方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以E、稀H₂SO₄和NaNO₂为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

10．反应 PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g） ①2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）②在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）

①增大，②不变

①减小，②不变

9．由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料．

（1）写出下列物质的化学式：AAl、甲Al₂O₃、乙NaAlO₂、丁AlCl₃．
（2）写出甲物质在工业上的两种主要用途制取金属铝、作耐火材料．
（3）A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；乙与过量CO₂反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

8．下列关于镁和钠的比较，结论正确的是（　　）

	A．	铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
	B．	因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
	C．	镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜
	D．	在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是-2

7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）

	A．	半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
	B．	硫酸铁易溶于水，可作净水剂
	C．	我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
	D．	减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量

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