题目内容

10．反应 PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） ①2HI（g）?H2（g）+I2（g）②在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）
A．均增大B．均不变C．①增大，②不变D．①减小，②不变

分析 温度、体积不变时，加反应物，由pV=nRT可知，n增大，压强增大，结合①为气体体积增大的反应、②为气体体积不变的反应来解答．

解答 解：温度、体积不变时，加反应物，由pV=nRT可知，n增大，压强增大，
对于PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） ①，增大压强，平衡逆向移动，转化率减小；
对于2HI（g）?H2（g）+I2（g）②，增大压强，平衡不移动，转化率不变，
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应方程式的特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（　　）
A．导电性强的溶液一定是强电解质溶液
B．H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子
C．NaCl晶体是由Na+和Cl-组成，NaCl晶体是良导体
D．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
1．反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是（　　）
A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原
B．若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移
C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D．由此反应可以大胆推测氧化性强弱关系：KMnO4＞MnO2
18．I、（1）4.9gH3PO4的物质的量为0.05mol，其中含有0.15molH，含有0.2NA个O，含磷元素1.55gg，若它可与6gNa0H完全反应生成正盐，则H3PO4为三元酸．
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol，该金属元素为Mg．
II、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2为溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶．
根据上述实验现象判断：该白色固休中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
（1）小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是0.012mol．
（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3．写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平4片．
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐．取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1．
5．下列化合物中，能通过单质与酸反应或单质间化合直接制取的是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3
15．实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯．实验原理如下：
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg（OCH3）2+4H2O

已知：①Mg（OCH3）2在水中极易水解．
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯．
（1）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流．反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是除去镁条表面的氧化物．
（2）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯．
①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要缓慢加入（填“缓慢加入”、“快速加入”）．
②如图1烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是D．
A．冰水                  B．饱和NaCl溶液C．95%乙醇水溶液        D．滤液
③抽滤完毕，应先断开抽气泵和安全瓶之间的橡皮管，以防倒吸．
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”．上述重结晶过程中的趁热过滤操作除去了不溶性杂质．
（3）薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快．某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图2所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性弱（填“强”或“弱”）．
2．下列事实与共价键的强弱有关的是（　　）
A．HF的沸点高于HClB．金刚石的熔点比晶体硅高
C．稀有气体一般很难发生化学反应D．常温下单质溴呈液态、碘呈固态
19．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图1所示：

（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L．min）．
（2）在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化剂          b．降低温度           c．增加NH3的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是c e（填字母）
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化
d．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
e．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
f．amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M键合成
（4）第一次平衡时，平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3}{2}）^{2}}{\frac{0.25}{2}×（\frac{0.15}{2}）^{3}}$（用数学表达式表示）．NH3的体积分数是45.5%（保留2位小数）．
（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是分离出0.1molNH3．
（6）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ；
（7）安阳燃料电池具有很大的发展潜力．安阳燃料电池工作原理如图2所示：
①b电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是由于电池反应生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以电解质中氢氧根浓度减小，即碱性减弱，pH减小，为维持碱溶液的浓度不变需要向装置中补充KOH．
15．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（　　）
A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）-46.19kJ
C．NH3（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJD．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）+92.38kJ

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