9．储存浓硫酸时，所用罐体的金属材料主要是（ ）
| A． | 镁 | B． | 银 | C． | 铁 | D． | 钠 |
8．下列物质分别在氯气中燃烧，能产生白烟现象的是（ ）
| A． | Na | B． | H2 | C． | Fe | D． | Cu |
7．下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 |
| A | 将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部．试管中加人碎 瓷片，给碎瓷片加强热，产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液 | 红棕色逐渐变浅，最终褪去 |
| B | 将乙烯在空气中点燃 | 火焰呈蓝色并伴有黑烟 |
| C | 向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO溶液，充分振荡 | 液体分层，溶液紫色褪去 |
| D | 将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量．加人几滴新制的Cu（OH）2悬浊液加热 | 出现砖红色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
（1）①由上表数据可知该反应为放热 （填放热，吸热，无法确定 ）反应．
②下列措施能用勒夏特列原理解释是ad．（填序号）
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应
式NH3．H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ•mol-1．
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl-），则一水合
氨的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．（用ab表示）
（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气
中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2
（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会增大．（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：| 温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
②下列措施能用勒夏特列原理解释是ad．（填序号）
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应
式NH3．H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ•mol-1．
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl-），则一水合
氨的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．（用ab表示）
（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气
中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2
（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会增大．（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．
5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正） | |
| C． | 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 | |
| D． | 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1 |
4．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 | |
| B． | 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 | |
| C． | 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 | |
| D． | 燃料电池的燃料都在负极发生反应 |
3．一种阳光驱动的二氧化碳捕获装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该装置的能量转化方式为太阳能转化为电能 | |
| B． | 工作时，阳极附近pH减小 | |
| C． | 电路中每转移4mol电子，捕获44g二氧化碳 | |
| D． | 阴极的电极反应为CO2+2e-=CO+O2- |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，5.6L甲烷与乙烯的混合气体中含氮原子数为NA | |
| B． | 72gCaO2固体中含离子总数为3NA | |
| C． | 向1LO．lmol/LKMnO4酸性溶液中通入足量SO2，转移电子效为0.5NA | |
| D． | 0．lmol氯气完全溶于水得1L氯水，溶液中ClO-数目是0.1NA |
1．化学与科学技术发展进步密切相关．下列说法正确的是（ ）
0 161361 161369 161375 161379 161385 161387 161391 161397 161399 161405 161411 161415 161417 161421 161427 161429 161435 161439 161441 161445 161447 161451 161453 161455 161456 161457 161459 161460 161461 161463 161465 161469 161471 161475 161477 161481 161487 161489 161495 161499 161501 161505 161511 161517 161519 161525 161529 161531 161537 161541 161547 161555 203614
| A． | “人造太阳”实验发生的反应：${\;}_{1}^{2}$H+${\;}_{1}^{3}$H→${\;}_{2}^{4}$He+${\;}_{0}^{1}$n，属于化学反应 | |
| B． | 长征5号推进剂液氧一煤油比长征2号推进剂N2O4-（CH3）2NNH2更环保 | |
| C． | 在某催化剂表面CO2与H2O可合成乙醇并生成O2，该反应属于放热反应 | |
| D． | 包裹聚氨酯海绵的蚕在太空成功结茧，聚氨酯海绵和蚕丝均属于天然高分子 |