Question

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，5.6L甲烷与乙烯的混合气体中含氮原子数为N_A
• B． 72gCaO₂固体中含离子总数为3N_A
• C． 向1LO．lmol/LKMnO₄酸性溶液中通入足量SO₂，转移电子效为0.5N_A
• D． 0．lmol氯气完全溶于水得1L氯水，溶液中ClO^-数目是0.1N_A

Answer 1

分析 A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
B．CaO₂为离子化合物，含有阳离子为钙离子，阴离子为过氧根离子；
C．二氧化硫具有还原性，能够将高锰酸钾还原成二价锰离子，消耗1mol高锰酸钾转移5mol电子；
D．氯气与水反应为可逆反应．

解答 解：A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，Vm未知无法计算气体的物质的量，故A错误；
B．CaO₂为离子化合物，含有阳离子为钙离子，阴离子为过氧根离子，所以72gCaO₂固体物质的量为$\frac{72g}{72g/mol}$=1mol，含1mol钙离子，1mol过氧根离子，含有离子总数为2N_A，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能够将高锰酸钾还原成二价锰离子，消耗1mol高锰酸钾转移5mol电子，则1L0．lmol/LKMnO₄酸性溶液中通入足量SO₂，高锰酸钾物质的量为0.1mol，转移电子数为0.5N_A，故C正确；
D．氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以0．lmol氯气完全溶于水得1L氯水，溶液中ClO^-数目小于0.1N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象．