Question

5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

• A． 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
• B． 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
• C． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
• D． 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10^-3mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 由表格数据可知，7min时达到平衡，则
          X（g）+Y（g）?2Z（g）
开始   0.016     0.016        0
转化  0.006      0.006      0.012
平衡  0.01        0.01       0.012
A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
B．为放热反应，降低温度，平衡正向移动；
C．该反应为气体体积不变的反应，再充入0.2molZ，极限转化为反应物时，二者为等效平衡；
D．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：由表格数据可知，7min时达到平衡，则
          X（g）+Y（g）?2Z（g）
开始   0.016     0.016        0
转化  0.006      0.006       0.012
平衡  0.01        0.01        0.012
A．该温度下此反应的平衡常数K=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$=1.44，故A正确；
B．为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则反应达到新平衡前ν（正）＞ν（逆），故B错误；
C．该反应为气体体积不变的反应，再充入0.2molZ，极限转化为反应物时，二者为等效平衡，则平衡时X的体积分数相同，故C错误；
D.0～2min的平均速率ν（Z）=$\frac{0.012mol/L}{7min}$=1.7×10^-3mol•L^-1•min^-1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高考常见题型和高频考点，把握化学平衡三段法、K及速率的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大．