9．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应中一定伴随能量变化
B．甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能
C．物质所含化学键键能越大，其越稳定
D．大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因
8．六种短周期元素原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元家中离子半径最小，A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形威的化合物在水中呈中性、下列说法正确的是（　　）
A．B、C、D离子的半径大小是D＞B＞C
B．C的单质能将F单质从AF的溶液中置换出来
C．氧化物对应的水化物的酸性：B＜F
D．B与C能存在F同一离子化合物中
7．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+
B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+
D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
6．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（　　）
A．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
B．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu互为同素异形体
C．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的最外层电子数
D．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化学性质
5．原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2-、c-和d+的电子层结构相同．下列错误的是（　　）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a-的还原性弱于c-的还原性
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
4．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数均为偶数且依次增大，Z的原子序数是X的2倍，W的质子数是X，Y的质子数之和，下列叙述正确的是（　　）
A．元素X与Z同主族
B．原子半径：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
C．由元素X，Y，Z形成的常见化合物为共价化合物
D．最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W
3．按要求回答下列问题：
（1）当NH3和N2H4中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为2：3，电子数之比为5：9．
（2）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3+a g，取出$\frac{V}{4}$ mL溶液稀释成V mL后，SO42-的物质的量浓度为$\frac{125a}{9V}$（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）．
（3）以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸  ④铝  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是①③⑤⑧（填编号，下同），能导电的是④⑧．
（4）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（离子方程式）．
（5）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式
①CO2（HCl）：试剂饱和碳酸氢钠溶液，离子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
②NaHCO3（Na2SiO3）：试剂足量二氧化碳，离子方程式SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-．
③FeCl2（FeCl3）：试剂足量铁粉，离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
2．25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，0.01mol•L-1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）0.1mol•L-1的HA溶液pH=2，HA的电离平衡常数Ka为10-3，BOH是强电解质．（填“强电解质”或“弱电解质”）
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而滅小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$          B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$      C．c（H+）与c（OH-） 的乘积     D．c（OH-）
（3）在体积相等、pH相等的HA洛液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体多（填“多”、“少”或“相等”）．
（4）pH相等的BOH溶液与BA溶液，分別加热到相同的温度后BOH溶液的pH＜BA溶液的pH （填“＞”“=”或“＜”）：
（5）已知碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H+作用的粒子依次为CO32-、HCO3-、A-．
1．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）以甲烷为原料可制得氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1mol H2（g）的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（△H用E1、E2、E3表示）．
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是ac．
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收y mol H2只需1mol MHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图2所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．   
①电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是防止Na2FeO4与H2反应使产率降低．
③c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图3，分析N点c（ Na2FeO4）低于最高值的原因：N点：c（OH）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．
（5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H＜0，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图4所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1L．若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=0.2L．
20．已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下，向20ml 0.01mol/L  CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图1所示（忽略温度变化）．请回答下列有关问题：
（1）a点溶液中c（H+）为，pH约为3.4．
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点，滴定过程中宜选用酚酞作指示剂，滴定终点在c点以上（填“c点以上”或“c点以下”）．
（3）下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是ACE（填字母）．
A．酸式滴定管未用待测溶液润洗
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
E．碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
（4）如图2，若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是B（填序号）．．
 0  161355  161363  161369  161373  161379  161381  161385  161391  161393  161399  161405  161409  161411  161415  161421  161423  161429  161433  161435  161439  161441  161445  161447  161449  161450  161451  161453  161454  161455  161457  161459  161463  161465  161469  161471  161475  161481  161483  161489  161493  161495  161499  161505  161511  161513  161519  161523  161525  161531  161535  161541  161549  203614 

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