题目内容
9．下列说法不正确的是（ ）| A． | 化学反应中一定伴随能量变化 | |
| B． | 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能 | |
| C． | 物质所含化学键键能越大，其越稳定 | |
| D． | 大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因 |
分析 A．化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键成键都有能量变化；
B．甲烷燃烧是会发光发热；
C．化学键键能越大，化学键越稳定；
D．燃烧煤炭等化石燃料会产生大量烟尘．
解答 解：A．化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；
B．甲烷燃烧是会发光发热，所以甲烷燃烧将化学能转化为光能和热能，故B错误；
C．物质所含化学键键能越大，化学键越稳定，则物质越稳定，故C正确；
D．燃烧煤炭等化石燃料会产生大量烟尘，所以大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因，故D正确．
故选B．
点评 本题主要考查化学反应中能量变化的原因、环境保护，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意把握化学键与能量的关系．
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17．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（ ）
| A | Cl2（HCl） | NaOH溶液 |
| B | Fe2O3（Al2O3） | NaOH溶液 |
| C | Na2CO3溶液（NaCl） | AgNO3溶液 |
| D | Na2SO4溶液（Na2CO3） | 稀盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列过程中△H小于零的是（ ）
| A． | Ba（OH）2与NH4Cl固体混合 | B． | 氯化铵分解得氨气 | ||
| C． | 碳酸钙分解得二氧化碳 | D． | 实验室制备氢气 |
17．下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是（ ）
| A． | 用钠可以检验某无水酒精中是否含有水 | |
| B． | 除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液 | |
| C． | 制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸 | |
| D． | 在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解 |
4．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数均为偶数且依次增大，Z的原子序数是X的2倍，W的质子数是X，Y的质子数之和，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 元素X与Z同主族 | |
| B． | 原子半径：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z） | |
| C． | 由元素X，Y，Z形成的常见化合物为共价化合物 | |
| D． | 最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W |
1．X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y） | |
| B． | Y与Z 两种元素只能形成一种化合物 | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜W | |
| D． | X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 |
，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键与π键个数比为1：1．
19．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl | |
| B． |  用图所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体 | |
| C． |  用图所示装置制取少量纯净的CO2气体 | |
| D． |  用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |