1．向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（　　）
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I-
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
C．原溶液中的Br-不可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色
20．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体．

（1）A的化学式为Na2O2
（2）Y的电子式为
（3）I与J反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
19．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（　　）
A．该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1
B．AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJ•mol-1
C．断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键，吸收a kJ能量
D．该反应在任何条件下都不可能自发进行
18．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
17．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3，[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3等．
（1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（2）与CN-互为等电子体的一种分子是：CO或N2，CN-可在TiO2作光催化剂下转化为OCN-，OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为sp2；sp3，1mol Fe（CN）63-中含有σ键的数目为12×6.02×1023个或12mol．
（3）铁的另一种配合物Fe（CO）X的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=5，已知该配合物的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）X晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有8个，该晶体的密度的计算式为：$\frac{195}{2N{\;}_{A}（a+b）{\;}^{3}}$g•cm-3（不用化简，Al原子半径为a cm，Fe原子半径为b cm，阿伏伽德罗常数的值为NA）．
16．电解原理在化学工业中有广泛应用．根据如图装置，回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，一段时间后，在X极附近观察到的现象是溶液变蓝、产生气泡，Y极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为1.28g；
（3）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是D （填序号）．
方案XYa溶液
A银石墨AgNO3
B银铁AgNO3
C铁银Fe（NO3）3
D铁银AgNO3
15．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2 和盐酸； Cu（OH）2 和 CH3COOH
B．BaCl2 和 Na2SO4； Ba（OH）2 和 CuSO4
C．NaHCO3 和 NaHSO4； Na2CO3 和 NaHSO4
D．NaHCO3（过量） 和 Ca（OH）2； Ca（HCO3）2 和 NaOH（过量）
14．实验室一般采用如下装置制取氨气，按要求回答下列问题：
（1）写出用该装置制取氨气的化学反应方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）采用向下排空气法收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满．收集时，一般在管口塞一团棉花球，它的作用是可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3．
（3）某学校实验室从化学试剂商店买回10mol•L-l的浓氨水．现用该浓氨水配制100mL浓度为l mol•L-1的稀氨水．可供选用的仪器有：
①烧杯；②100mL容量瓶；③烧瓶；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管；⑧玻璃棒
请回答下列问题：
i．配制稀氨水时，上述仪器中不需要使用的有③④⑥（选填序号）．
ii．配制100mL l mol•L-1的稀氨水需要用量筒量取上述浓氨水的体积为10.0 mL（保留一位小数）．量取浓氨水时应选用①（选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒．
iii．实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．向容量瓶中加水定容时眼睛一直俯视刻度线
C．烧杯没有洗涤
D．向奔量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．
13．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”．高纯硅是电子信息工业的关键材料，目前我国制备高纯硅主要采用三氯氢硅氢还原法，其主要工艺流程如图所示：

（1）在制取粗硅的反应①中，焦炭的作用是作还原剂；制取高纯硅的反应⑤的反应类型是置换反应．
（2）在反应①中得到的粗硅含有铁、铝、碳等杂质，酸浸的目的是除去铁、铝等金属杂质．
（3）精馏原理和蒸馏原理相同，该原理是利用混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法将不同沸点物质分离．
（4）写出反应①和反应③的化学方程式：
反应①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO；
反应③Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2．
12．食品安全一直是大家关注的话题．各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动．其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰  也被禁用． 下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：


信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：R-X+$\stackrel{Pd}{→}$
请回答下列问题：
（1）物质B的结构式为；
（2）反应①-④中属于取代反应的有①②④；
（3）写出反应⑤的化学方程式2+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{碳酸钠}$+2HCl；
（4）某物质D为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式：、；
①分子中只含有一种官能团
②在一定条件下能发生银镜反应，且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
（5）苯乙烯是一种重要的工业原料，可与1，3-丁二烯共聚合成丁苯橡胶，请写出有关反应方程式：；
（6）请写出以苯乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件．
示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$…
 0  161291  161299  161305  161309  161315  161317  161321  161327  161329  161335  161341  161345  161347  161351  161357  161359  161365  161369  161371  161375  161377  161381  161383  161385  161386  161387  161389  161390  161391  161393  161395  161399  161401  161405  161407  161411  161417  161419  161425  161429  161431  161435  161441  161447  161449  161455  161459  161461  161467  161471  161477  161485  203614 

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