下列有关“化学与生活的叙述不正确的是( )A．点燃爆竹后.硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时.用NaHCO3溶液解毒D．高铁车厢大部分材料采用铝合金.因为铝合金强度大.质量轻.抗腐蚀能力强题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）

	A．	点燃爆竹后，硫燃烧生成SO₃
	B．	中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
	C．	服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO₃溶液解毒
	D．	高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

分析 A．S燃烧生成二氧化硫；
B．铜锈与氢离子反应，明矾水解显酸性；
C．水杨酸含-COOH，与碳酸氢钠反应；
D．性质决定用途，合金的硬度大、性能高．

解答解：A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO₂，故A错误；
B．铜锈与氢离子反应，明矾水解显酸性，则利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；
C．水杨酸含-COOH，与碳酸氢钠反应，则出现水杨酸反应时，用NaHCO₃溶液解毒，故C正确；
D．因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，则作高铁车厢大部分材料，故D正确；
故选A．

点评本题考查环境保护及性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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8．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．

某课外活动小组欲利用CuO与NH₄反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为分液漏斗．
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是bc（填字母）．
a、Cl₂b、O₂c、CO₂d、NO₂
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH₃具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（4）E装置中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D．
（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代数式表示）．

6．由有机物A合成G（香豆素）的步骤如图：

已知如反应：

（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
回答下列问题：
（1）G中含氧官能团名称为酯基；写出反应类型：B→C酯化（取代）反应
（2）写出结构简式：F

．
（3）A→B中①的离子方程式为：CH₂=CH-CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH-COO^--+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂OC+D→F化学方程式为：

（4）符合下列条件的D的同分异构体有10种．
①能发生银镜反应　②能与FeCl₃溶液发生显色反应
（5）参照上述合成路线，写出以苯和乙烷为原料（无杌试剂任选）制备合成苯乙烯的合成路线：

13．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”．高纯硅是电子信息工业的关键材料，目前我国制备高纯硅主要采用三氯氢硅氢还原法，其主要工艺流程如图所示：

（1）在制取粗硅的反应①中，焦炭的作用是作还原剂；制取高纯硅的反应⑤的反应类型是置换反应．
（2）在反应①中得到的粗硅含有铁、铝、碳等杂质，酸浸的目的是除去铁、铝等金属杂质．
（3）精馏原理和蒸馏原理相同，该原理是利用混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法将不同沸点物质分离．
（4）写出反应①和反应③的化学方程式：
反应①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO；
反应③Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂．

3．下列反应中反应物键能总和高于生成物键能总和的是（　　）

	A．	碳酸钙受热分解		B．	乙醇的燃烧
	C．	铝粉与氧化铁粉末反应		D．	氧化钙与水反应

10．钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是CO₃^2-；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填序号）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：①＜②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＜②．
（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．
②几种离子开始沉淀时的pH如表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，Cu²⁺（填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．（ K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20）

7．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.8倍，下列说法错误的是（　　）

	A．	m+n＜p		B．	平衡向逆反应方向移动
	C．	A的转化率降低		D．	C的体积分数增加

8．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（　　）

	A．	滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
	B．	锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测夜润洗
	C．	酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
	D．	滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定完成后气泡消失