题目内容
20．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体．
（1）A的化学式为Na2O2
（2）Y的电子式为
（3）I与J反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
分析 A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，X是最常见的无色液体，结合图中转化可知，X为H2O，A为Na2O2，则D为O2，C为NaOH，B为Al2O3，E为Al，F为NaAlO2，再结合J是一种紫红色金属，可知J为Cu，Y为N2，G为NO，H为NO2，I为HNO3，K为Cu（ NO3）2，以此来解答．
解答 解：（1）A的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）Y的电子式为
（3）I与J反应的化学方程式为3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（ NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（ NO3）2+2NO↑+4H2O； （4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．某溶液只可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-（不考虑水的电离）．取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列两个实验．实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224mL．实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33g，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该溶液中可能含有K+ | |
| B． | 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、AlO2-、NO3- | |
| C． | 该溶液中一定不含NO3- | |
| D． | 该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1 mol•L-1 |
15．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | Cu（OH）2 和盐酸； Cu（OH）2 和 CH3COOH | |
| B． | BaCl2 和 Na2SO4； Ba（OH）2 和 CuSO4 | |
| C． | NaHCO3 和 NaHSO4； Na2CO3 和 NaHSO4 | |
| D． | NaHCO3（过量） 和 Ca（OH）2； Ca（HCO3）2 和 NaOH（过量） |
12．一定条件下，一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
| A． | 氧气和二氧化硫 | B． | 盐酸和锌粒 | C． | 浓硝酸和铜屑 | D． | 醋酸和烧碱 |
9．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$
（2）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是bd
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
c．一定条件下，CO、H2和CH3CH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH
e．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①若容器容积不变，可增加甲醇产率的措施是降低温度或及时分离甲醇．
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃时H2的转化率随时间的变化示意图．
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$ kJ•mol-1．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$
（2）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是bd
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
c．一定条件下，CO、H2和CH3CH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH
e．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃时H2的转化率随时间的变化示意图．
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$ kJ•mol-1．
10．25℃时，某一元酸（HB）对应的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7 mol/L | |
| B． | NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | NaB溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+c（B-） | |
| D． | HB的电离方程式为：HB═H++B- |