11．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的是（ ）
| A． | 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 | |
| B． | 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 | |
| C． | 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 | |
| D． | 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源 |
10．某溶液只可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-（不考虑水的电离）．取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列两个实验．实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224mL．实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33g，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该溶液中可能含有K+ | |
| B． | 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、AlO2-、NO3- | |
| C． | 该溶液中一定不含NO3- | |
| D． | 该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1 mol•L-1 |
9．如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  检查装置的气密性 | ||
| C． |  读出液体的体积 | D． |  液体的取用 |
8．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大 | 元素非金属性：S＞C |
| B | 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO被Fe2+还原为NO2 |
| C | 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色 | Fe2+的还原性强于Br- |
| D | 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA | |
| B． | 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c （NH4+）＞c （OH-）＞c （SO42-）＞c （H+） | |
| C． |  1mol如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4mol | |
| D． | 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应 物的平衡转化率 |
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L CCl4含有0.1 NA个CCl4分子 | |
| B． | 18gD2O含有的质子数为10NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA | |
| D． | 1.5molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 |
3．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=一220kJ•mol-1；H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为（ ）
| A． | -332 | B． | +130 | C． | +332 | D． | -l30 |
2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
0 161284 161292 161298 161302 161308 161310 161314 161320 161322 161328 161334 161338 161340 161344 161350 161352 161358 161362 161364 161368 161370 161374 161376 161378 161379 161380 161382 161383 161384 161386 161388 161392 161394 161398 161400 161404 161410 161412 161418 161422 161424 161428 161434 161440 161442 161448 161452 161454 161460 161464 161470 161478 203614
| A． | 偏铝酸钠溶液：K+、NO3-、NH3•H2O | |
| B． | 空气：C2H6、CO2、SO2、NO | |
| C． | 硫酸铜溶液：H+、K+、S2-、Br- | |
| D． | 重铬酸钾钾溶液：H+、Na+、SO42-、乙醛分子 |