题目内容
10．某溶液只可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-（不考虑水的电离）．取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列两个实验．实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224mL．实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33g，下列说法正确的是（ ）| A． | 该溶液中可能含有K+ | |
| B． | 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、AlO2-、NO3- | |
| C． | 该溶液中一定不含NO3- | |
| D． | 该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1 mol•L-1 |
分析 实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224mL，则一定含NH4+为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol；
实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33g，则一定含SO42-为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，结合电荷守恒及离子反应来解答．
解答 解：由实验可知，含NH4+为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol、含SO42-为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，AlO2-、NH4+相互促进水解不能共存，不能确定是否含NO3-，
由电荷守恒可知，该溶液中一定含K+，且c（K+）≥$\frac{0.01mol×2-0.01mol×1}{0.1L}$=0.1 mol•L-1，
则溶液中一定含NH4+、SO42-、K+，不能确定是否含NO3-，一定不含AlO2-，
故选D．
点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子反应、离子共存为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．
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13．含NO3-的工业废水会造成水体富营养化，可用Al将其转化为无毒、无污染的N2，反应的离子方程式为Al+NO3-+?→Al（OH）3+AlO2-+N2↑ （未配平）．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 该反应属于氧化还原反应 | |
| B． | 反应中Al被氧化，NO3-被还原 | |
| C． | ?内的物质可能是H2O | |
| D． | 若有1molAl参加反应，则有1molNO3-被还原 |
15．用低品位铜矿（含CuS、CuO以及杂质FeO及Fe2O3）可制备有机催化剂CuCl，其主要流程如图：
已知：Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氢氧化物沉淀时的pH
回答下列问题
（1）浸取时，被MnO2氧化的元素有S和Fe（填元素符号），CuS被MnO2及硫酸浸取的离子方程式为CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O．
（2）步骤③调整pH的范围为3.7≤pH＜4.7，滤渣A的成分为Fe（OH）3（填化学式）．
（3）“沉铁”时，需要进行过滤洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液（BaCl2溶液），若溶液不显红色（无白色沉淀），则表明已洗涤完全．
（4）准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为93.3%．
已知：Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氢氧化物沉淀时的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Mn（OH）2 | 7.1 | 10.1 |
| Cu（OH）2 | 4.7 | 6.7 |
（1）浸取时，被MnO2氧化的元素有S和Fe（填元素符号），CuS被MnO2及硫酸浸取的离子方程式为CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O．
（2）步骤③调整pH的范围为3.7≤pH＜4.7，滤渣A的成分为Fe（OH）3（填化学式）．
（3）“沉铁”时，需要进行过滤洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液（BaCl2溶液），若溶液不显红色（无白色沉淀），则表明已洗涤完全．
（4）准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为93.3%．
2．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20mol•L-1KI、0.4%淀粉溶液、0，20mol•L-1K2S2O8、0.010mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82-）：n（S2O32-）＞1：2．
（2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是显色时间太短，不易测量．
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
表中V1=7.5 mL，理由是保证每次实验溶液总体积相等； V2=1 mL，理由是保证淀粉溶液的用量相同．显色时间t1大约是72s．
（4）根据表中数据可以得出的结论是反应速率与反应物浓度成正比关系（反应物浓度越大，反应速率越快）．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82-）：n（S2O32-）＞1：2．
（2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是显色时间太短，不易测量．
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
| 实验 序号 | 试剂体积 V/mL | 显色时间 t/s | ||||
| K2S2O8溶液 | KI溶液 | 水 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | ||
| ① | 10 | 10 | 0 | 4 | 1 | 26.8 |
| ② | 5 | 10 | 5 | 4 | 1 | 54.0 |
| ③ | 2.5 | 10 | V1 | 4 | 1 | 108.2 |
| ④ | 10 | 5 | 5 | 4 | 1 | 53.8 |
| ⑤ | 5 | 7.5 | 7.5 | 4 | V2 | t1 |
（4）根据表中数据可以得出的结论是反应速率与反应物浓度成正比关系（反应物浓度越大，反应速率越快）．
19．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种 | |
| B． | 存在分子中含有六元环的同分异构体 | |
| C． | 既含有羟基又含有醛基的有5种 | |
| D． | 不存在含有2个羟基的同分异构体 |
